专题2 第2单元 第1课时 物质的量浓度(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第二单元　溶液组成的定量研究 课标要求 重点难点 1.能运用物质的量研究溶液的组成，认识物质的量浓度在生产和研究中的重要应用。 2．初步学会溶液配制化学实验基础知识和基本技能，体会定量研究对化学科学的重要作用。 3．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 重点 1.配制一定物质的量浓度的溶液； 2．与物质的量浓度有关的简单计算。 难点 1.配制一定物质的量浓度的溶液； 2．以物质的量为中心的转化关系的建构。 第1课时　物质的量浓度 新知探究(一)——物质的量浓度 1．溶质的物质的量浓度 2．物质的量浓度的简单计算 如：将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，列式算出所得溶液中溶质的物质的量浓度。 n(Na2CO3)＝＝＝0.500_mol c(Na2CO3)＝＝＝1.00_mol·L－1 [微点拨]　 ①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1。(×) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1。(√) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol。(×) (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(√) 2．下列说法正确的是(　 ) A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1 C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol 解析：选A　40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1 L，由公式得c＝＝＝1 mol·L－1，A项正确；Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L－1，则Na＋浓度为2 mol·L－1，B项错误；原溶液浓度为0.1 mol·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 mol·L－1，C项错误；n(Na2SO4)＝cV＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，D项错误。 3．2.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为(　 ) A．0.2 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 解析：选D　根据公式n＝＝＝0.05 mol，c＝＝＝0.5 mol·L－1。 4．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。 (2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。 解析：(1)n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1。 (2)n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g，c(Cl－)＝＝0.2 mol·L－1。 答案：(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1 (2)11.7 g　0.2 mol·L－1 新知探究(二)——配制一定物质的量浓度的溶液 导学设计　 以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例： 1．主要仪器 天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶(100_mL)、胶头滴管。 2．配制步骤 3．思考讨论 (1)托盘天平的精确度是多少？若称取12.3 g 固体时，固体与砝码放错位置时，称取的固体是12.3 g吗？ 提示：0.1 g；不是12.3 g，称取的固体偏小为11.7 g(12.0－0.3 g)。 (2