第二章 海水中的重要元素——钠和氯（ 单元检测卷）-2023-2024学年高一化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯（ 单元检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的分类、用途正确的是 A．Na2CO3：盐，食品膨松剂 B．Na2O2：碱性氧化物，供氧剂 C．Na：金属单质，冶炼某些金属 D．Fe(OH)3胶体：混合物，饮用水消毒剂 2．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．水中含有氢和氧 C．与所含原子数相等 D．硫酸的摩尔质量是 3．下列关于物质的保存不正确的是 A．过氧化钠固体保存在细口瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中 C．钠保存在煤油中 D．漂白粉需要密封保存 4．下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有40g NaOH B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1 C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液 D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1 5．对于钠及其化合物的说法正确的是 A．常温下为黄色固体 B．可用于治疗胃酸过多症 C．Na久置于空气中的最终产物为 D．为碱性氧化物 6．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中分子的数目是 B．常温常压下，含有的分子数为 C．常温常压下，含有的氧原子数为 D．标准状况下，的含有的碳原子数为 7．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用： B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉： C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 D．向溶液中通入适量： 8．下列叙述中正确的是 A．溶液呈碱性，溶液呈酸性 B．均是碱性氧化物 C．不能转化成，而能转化为 D．和中阳离子和阴离子的个数比均为2：1 9．如图为氯气及氯的化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误    A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B．d和f物质均有强的氧化性 C．c和f均可用于环境杀菌消毒 D．d能与氢氧化钠溶液反应 10．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 11．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 C．次氯酸不稳定，光照后产生氯气 D．漂白粉的有效成分是和2 12．下列操作中正确的是 A．用水扑灭金属Na、K的燃烧 B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液 D．若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗 13．实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右)             A．制取 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 14．一定条件下，将50mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体30mL，则原混合气体中CO2的体积分数为 A．80% B．44% C．33.3% D．20% 15．下列配制的溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 16．下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是 A．a只能被氧化，c是酸性氧化物 B．d的水溶液能导电，d属于电解质 C．d→f的转化一定不是氧化还原反应 D．向饱和溶液中通入d有沉淀析出 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）(1)甲烷()的摩尔质量为 。 (2)8g中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下的体积约为 L。 (3)所含原子数相等的甲烷和氨气的质量比为 。 (4)汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的发生化学反应生成和，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。 ①请写出上述反应的化学方程式： 。它所属的基本反应类型是