第2章 第3节 第2课时 氧化剂 还原剂(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 SHD专版）

第 2 课 时 新知探究 氧化剂和还原剂 培优素养 守恒法在氧化还原反应中的应用 氧化剂　还原剂 1 新知探究 氧化剂和还原剂 (一)氧化剂与还原剂 1．氧化剂和还原剂的相关概念 比较项目 氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价______的反应物 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价______的反应物 降低 升高 续表 物质具有的性质 ________ _________ 发生的反应 _____反应 ______反应 对应的产物 还原产物 氧化产物 氧化性 还原性 还原 氧化 2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂及还原产物 (2)常见还原剂及氧化产物 (二)氧化性和还原性 1．概念 (1)氧化性：氧化剂所表现出的_______的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的_______的性质。 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 得电子 失电子 还原 氧化 还原 氧化 王安石《元丰行示德逢》 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋。 旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛。 这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。 应用化学 提示：三个反应都是氧化还原反应。反应①：O2是氧化剂，N2是还原剂，NO既是氧化产物又是还原产物；反应②：O2是氧化剂，NO是还原剂，NO2既是氧化产物又是还原产物；反应③：NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原产物。 题点多维训练 题点(一)　氧化剂与还原剂 1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　 ) A．被氧化的物质是还原剂 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂 D．氧化剂失去电子，化合价升高 A 解析：　还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。氧化剂被还原，还原剂被氧化，故A项正确，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。 2．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是(　 ) A．MnSO4→KMnO4 B．NaCl→AgCl C．NO2→HNO3 D．Fe2O3→Fe 解析：　还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高。加入还原剂才能实现的变化中，所给反应物应为氧化剂，所含元素化合价降低。A项中Mn的化合价由＋2价→＋7价；B项中Cl的化合价在反应前后无变化；C项中N的化合价由＋4价→＋5价；D项中Fe的化合价由＋3价→0价。 D 3．亚硝酸(HNO2)在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做还原剂时，其氧化产物可能是(　 ) A．NH3 B．N2 C．NO2 D．NO 解析：　当它做还原剂时，HNO2中N元素的化合价升高，判断选项中N元素的化合价大于＋3价即可。A项，NH3中N元素的化合价为－3价，A项不符合题意；B项，N2中N元素的化合价为0价，B项不符合题意；C项，NO2中N元素的化合价为＋4价，C项符合题意；D项，NO中N元素的化合价为＋2价，D项不符合题意。 C 题点(二)　氧化还原反应分析 4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。在该反应中，分析正确的是(　 ) A．还原剂是C B．氧化剂只有S C．还原产物是S D．氧化产物是N2 解析：　C元素的化合价从0价升高到＋4价，C是还原剂，故A正确；在该反应中，S、N两种元素的化合价降低，所以氧化剂是S和KNO3，故B、C错误；N元素的化合价降低，KNO3是氧化剂，则N2是还原产物，故D错误。 A 5．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是(　 ) A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 A 解析：　在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2中的氢元素化合价是－1价，反应后变为H2中的0价，化合价升高，CaH2做还原剂；H2O中的氢元素化合价是＋1价，反应后变为H2中的0价，化合价降低，H2O做氧化剂；H2既是氧化产物，又是还原产物；在该反应中，氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。 6．某同学游泳时耳朵进水，又护理不当导致耳道化脓，医生诊断后认为他得了中耳炎，建议他用双氧水来清洗耳道，从而帮助缓解化脓的情况。双氧水就是我们所说的过氧化氢溶液，在生产和生活中有着重要应用。 以下A至D是四个涉及H2O2的