第2章 第2节 第3课时 离子反应的应用(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 SHD专版）

第 3 课 时 新知探究(一) 离子的检验 新知探究(二) 离子的共存 离子反应的应用 新知探究(三) 物质的除杂与分离 命题热点 离子推断 1 新知探究(一) 离子的检验 续表 (2)取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该学生由此证明溶液中一定含有Cl－。你认为所得的结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是___________。 [思维建模]　离子检验试题答题模板 取样 (若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。 (若为液体样品)取溶液少许于试管中 操作 加入××溶液(或物质) 现象 看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等 结论 证明有(或无)××离子存在 题点多维训练 1．离子检验的常用方法有三种，如表所示： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 D 解析：　Cl－的检验用AgNO3、HNO3，发生离子反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，该方法为沉淀法。 C 3．下列实验设计方案中可行的是(　 ) A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－ B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO D．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 D C 新知探究(二) 离子的共存 导学设计 1．若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子是什么？同时该厂还含有的离子是什么？请说明理由。 2．若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子是什么？ 3．在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ 提示：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3。 1．离子共存的原则 离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。 系统融通知能 2．离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 3．离子共存判断的隐含条件 题点多维训练 D C C A CD 从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”，这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。该法需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。海水晒盐所得的盐为粗盐，主要成分为氯化钠，粗盐需要分离、提纯，然后再加工才能“走进”厨房，成为我们的食用盐。其实验流程如下： 新知探究(三) 物质的除杂与分离 导学设计 1．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是什么？ 提示：过滤。 2．粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？ 提示：不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故提纯后的粗盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。 3．在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？除杂试剂是否会引入新的杂质？ 提示：除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去，但过量的除杂试剂又成为新的杂质。 1．物质分离、提纯的“四原则”“三必须” 系统融通知能 四原则 不增(不增加新的杂质) 不减(不减少被提纯的物质) 易分离(被提纯物质与杂质容易分离) 易复原(被提纯物质要易复原) 三必须 除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 除杂途径必须选最佳 (2)实验方案设计 (3)实验操作流程 (4)实验操作方案 续表 [典例]　某溶液中只含有Ba2＋、Mg2＋、Ag＋三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示： (1)沉淀1的化学式为________，生成该沉淀的离子方程式为_________________。 [答案]　(1)AgCl　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (2)BaSO4　取少许溶液2于试管中，向其中继续滴加Na2SO4溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀生成，则Ba2＋已除尽 (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)0.5 [易错易混]　物质除杂和分离注意的问题 ①除杂试剂要过量。 ②后续试剂应能除去过量的前一试剂。 ③尽可能将杂质转化为所需物质。 ④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。　　 1．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，若要将该固体配制成较纯净的NaOH溶液，则主要的实验