第2章 第2节 第2课时 离子反应(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 SHD专版）

第 2 课 时 新知探究(一) 离子反应 新知探究(二) 离子方程式 离子反应 培优素养 与“量”有关的离子方程式的书写 1 新知探究(一) 离子反应 探究稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 导学设计 实验操作 向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率的变化 实验装置 续表 实验现象 ①滴入酚酞溶液后，Ba(OH)2溶液显_____。 ②随着H2SO4溶液的滴入，红色逐渐变为_____，溶液中产生_____沉淀，电导率逐渐变小，继续滴入H2SO4溶液，电导率又逐渐变大 续表 红色 无色 白色 续表 减弱 增强 1．电导率的有关因素 溶液的电导率与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷有关。 系统融通知能 2．离子反应 概念 在溶液中有离子参加的化学反应 实质 溶液中某种或某些离子的浓度发生改变 复分解型离子反应发生的条件 题点多维训练 1．(2023·哈尔滨高一检测)下列叙述正确的是(　 ) A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．电解质在溶液中都会发生反应 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析：　只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；溶液中某些离子浓度发生改变时离子反应才能发生；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。 B 2．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起该离子浓度减小的是(　 ) A．Na＋ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2＋ 解析：　加入NaOH，则Na＋浓度增大，A错误；氯离子和氢氧化钠不反应，浓度不变，B错误；加入NaOH，氢氧根离子浓度增大，C错误；Cu2＋与OH－反应生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度减小，D正确。 D 3．(2023·邢台高一模拟)下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是(　 ) A．实验室制取二氧化碳 B．实验室用Zn和稀盐酸反应制取氢气 C．实验室用高锰酸钾制取氧气 D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体 C 解析：　实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故A不符合题意；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故B不符合题意；实验室用高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应不是离子反应，故C符合题意；用澄清石灰水检验二氧化碳气体的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故D不符合题意。 4．某同学在实验室中进行如下实验： 以下结论正确的是(　 ) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 C A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中反应的离子方程式为 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 新知探究(二) 离子方程式 1．离子方程式的概念：用实际参加反应的_____________来表示离子反应的式子。 2．离子方程式的书写 (1)方法1(离子分析法) 以稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应为例 ①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。 H2SO4===2H＋＋______、Ba(OH)2===Ba2＋＋_________ 离子的符号 2OH－ (2)方法2(以CaCO3和稀盐酸的反应为例) (3)特殊物质的拆与不拆 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式 固体之间反应不能写离子方程式 如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式 续表 4．离子方程式正误判断的6个要点 (1)不主观臆断不符合事实的反应，不臆造不存在的产物或反应。 (2)难溶于水的物质、单质、氧化物和气体的化学式拆分不当。 (3)要注意反应物的用量或滴加的顺序，不能错写生成物。 (4)不能顾此失彼，不能遗漏离子反应。 (5)不能忽视反应物或产物中的配比。 (6)要遵循电荷守恒和原子守恒。 化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。例如：豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。 应用