阶段质量检测（一） 认识化学科学(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 单选）

阶段质量检测（一）认识化学科学 一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．在研究钠的性质时，将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。本实验采用的研究方法是(　 ) ①假说法　②实验法　③分类法　④比较法 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①② 解析：选C　①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故错误；②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故正确；③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故正确。所以采取的方法为实验法、比较法。 2．某学生在配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到如图所示的位置，这时该同学应该采取的措施是(　 ) A．倾出刻度线以上的液体 B．吸出刻度线以上的溶液 C．影响不大，不再处理 D．重新配制 解析：选D　题图中显示，该操作导致溶液体积偏大，根据c＝，则所配溶液物质的量浓度偏小，必须重新配制。 3．胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上用以治疗胃酸过多的一种药剂是(　 ) A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．石膏 解析：选A　能与盐酸反应且生成物无酸性，同时又不能对人体产生强烈刺激的物质符合。 4．实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是(　 ) A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 解析：选D　用滴管吸出溶液使n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；未洗涤稀释过氧乙酸的烧杯、玻璃棒，n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低；量取过氧乙酸液体时仰视刻度线，过氧乙酸的体积偏大，n(过氧乙酸)偏大，所配溶液浓度偏高。 5．下列有关试剂的保存方法错误的是(　 ) A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C．漂白粉要密闭保存 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可 解析：选D　钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，钠可以保存在煤油中，故A正确；氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，应避光保存，故B正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，故C正确；浓盐酸易挥发，应密闭保存，故D错误。 6．现有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是(　 ) A．取出50 mL该溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1 B．取出50 mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65 g BaSO4沉淀 C．取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24 L D．取出50 mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8 g 解析：选B　50 mL该溶液中，c(SO)＝1 mol·L－1，A选项错误；50 mL该溶液中，n(H2SO4)＝0.05 mol，加入足量的BaCl2溶液可得到沉淀的质量m(BaSO4)＝0.05 mol×233 g·mol－1＝11.65 g，B选项正确；取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，生成氢气的物质的量为0.1 mol，但气体体积在标准状况下才是2.24 L，C选项错误；50 mL该溶液中所含H2SO4的质量m(H2SO4)＝0.05 mol×98 g·mol－1＝4.9 g，D选项错误。 7．下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是(　 ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测新制氯水的pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 将Na2O2加入滴有酚酞的水中，最终变为红色 Na2O2与水反应生成NaOH Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下， 金属钠在空气中最终会生成碳酸钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 碳酸钠可用于制胃药 碳酸钠可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 解析：选C　新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，陈述Ⅰ错误，故A错误；过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入滴有酚酞的水中溶液先变为红色最终褪色，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，陈述Ⅰ错误，陈述Ⅱ错误，故B错误；常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，金属钠放置在空气中最终变为碳酸钠，因此Na保存在煤油或石蜡油中，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系，故C正确；胃酸中含HCl，可用碳酸氢钠治