专题08 《第二章 海水中的重要 元素——钠和氯》整理与提升（教材深度精讲）-【核心素养系列】2023-2024学年高一化学知识整合讲练（人教版2019必修第一册）

《第二章海水中的重要 元素——钠和氯》整理与提升 （教材深度精讲） 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析：从微观角度探究钠、氯及其化合物的性质；建立物质的量概念，基于物质的量认识物质的组成及物质的化学变化。 2.科学探究与创新意识：能根据化学问题设计筒单的实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化的现象；通过分析、推理获得实验结论，依据证据分析和解决实际问题。 3.科学态度与社会责任：通过对金属纳、氯气性质研究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学态度。 【知识导图】 【目标导航】 1.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，掌握钠及其化合物、氯及其化合物的化学性质和变化。 2.能利用钠和氯的典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 3.能根据钠及其化合物、氯及其化合物等物质的性质分析实验室、生产、生活以及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常用方法。 4.能说明钠及其化合物、氯及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与有关环境保护、工业生产等社会性议题的讨论。 5.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 【重难点精讲】 一、物质结构决定物质性质 物质 微观视角 宏观视角 原子结构  得失电子 单质表现的性质 具体主要化学性质 钠   从钠的原子结构来看，原子最外电子层上有1个电子，在化学反应中很容易失去电子以达到稳定结构。 钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。钠主要化合价+1。 与氧气等非金属反应；与水反应；与盐及其溶液反应 氯气 从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到电子以达到稳定结构。 氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。氯的最高价+7、最低价-1。氯气也可以表现出还原性。 与金属、非金属单质反应；与水反应；与碱反应；与盐及其溶液反应 2、从物质的化合价和类别掌握物质的化学性质及转化 1）钠及其化合物 （1）钠及其化合物的“价—类二维图” ①从化合价认识物质的氧化性和还原性 ②从物质的类别掌握金属单质、金属氧化物、碱和盐的性质 （2）钠及其化合物的转化 （3）学习钠的性质应注意的几个要点 ①钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 ②取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 ③钠与溶液反应的共同现象 a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完全；d.响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 ④钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 (4）Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1× n(H2O) (5）Na2CO3和NaHCO3性质的应用 ①Na2CO3、NaHCO3的鉴别 a.固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 b.溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 I.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 II.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 III.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 ②Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 I Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 II NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 III Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 特别提醒：1．NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀Ca