天津市北京师范大学静海附属学校2022-2023学年高二下学期第一次调研测试化学试题

高二化学第一次阶段性测试 分子结构与性质、晶体结构与性质 一、单选题(共 66 分) 1．(本题 3 分)下列说法正确的是 A．两个原子间形成共价键时，最多有一个 σ 键 B．在气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键 C．所有共价键都有饱和性和方向性 D．C=C 键的键能等于 C-C 键的键能的 2 倍 2．(本题 3 分)下列模型分别表示C2 H2 、S8 、SF6 的结构，下列说法不正确的是 A．32g S8 分子中含有 1mol 键 B． SF6 是由非极性键构成的分子 C．1mol C2 H2 分子中有 3molσ 键和 2molπ 键 D． C2 H2 分子中含非极性键 3．(本题 3 分)有关 HCN 分子的说法正确的是 A．HCN 是离子化合物 B．基态 N 原子的价层电子轨道表示式为 C．HCN 分子中含有极性键和非极性键 D．HCN 分子的球棍模型为 4．(本题 3 分)下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 ( 高二化学阶段性测试 ) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 A． N2 B． NH3 C． H2S D． CH4 5．(本题 3 分)下列分子或离子的空间结构与其他不相同的是 6．(本题 3 分)氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为H C N ，下列有关HCN 的说法错 误的是 A．碳原子为sp 杂化 B．是 V 形分子 C． σ 键、π 键数目相等 D．所含化学键均是极性键 7．(本题 3 分)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2 与 SO2 B．CH4 与 NH3 C．BeCl2 与 BF3 D．C2H6 与 C2H2 8．(本题 3 分)下列化学用语或图示表达正确的是 A． Mg OH的电子式： B． SiO2 是二氧化硅的分子式 C． CH3CH3 中 C 为sp3 杂化 D．基态磷原子的价电子的轨道表示式： 9．(本题 3 分)下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A．CO2 和 SO2 B．CH4 和 NO2 C．BF3 和 NH3 D．HCl 和 HI 10．(本题 3 分)下列说法错误的是 A．卤族元素的氢化物中HF 的沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C． H2O 和 NH3 中的中心原子杂化方式不相同 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 11．(本题 3 分)下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 A． C2 H4 、C2 H2 、CO2 B． CH4 、CHCl3 、BF3 C． Cl2 、H2 、 N2 D． NH3 、H2 、HCHO 12．(本题 3 分)下列四种酸，酸性最弱的是 A．CF3COOH B．CCl3COOH C．CHCl2COOH D．CH2ClCOOH 13．(本题 3 分) H2O2 是常用绿色氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A． H2O2 的电子式为 B． H2O2 是非极性分子，易溶于水，难溶于CCl4 C． H2O2 含有极性共价键和非极性共价键 D． H2O2 中 2 个氧原子的杂化轨道类型均为sp3 杂化 14．(本题 3 分)下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI 中共价键的极性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高 B．TiCl4 熔点是-25℃，沸点是 136.4℃，可溶于苯和 CCl4，该晶体属于分子晶体 C．SiO2 属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 D．O3、H2O2 均是含非极性键的非极性分子 15．(本题 3 分)根据下列晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是 16．(本题 3 分)下列叙述错误的是（ ） A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行 X −射线衍射实验 B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 17．(本题 3 分)直接由原子构成的一组物质是 A．水、二氧化碳、金刚石 B．单质碘、石墨、白磷(P4) C．氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体 D．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体 18．(本题 3 分)下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是 ①HCl②HBr③HI④HF A．①②③④ B．①④③② C．①④②③ D．④③②① 19．(本题 3 分)SiCl4 的分子结构与 CCl4 类似，对其做出如下推断：①SiCl4 晶体是分子晶体； ②常温常压 SiCl4 不是气体；③SiCl4 分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4