专题2 化学反应速率与化学平衡 检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题

 

一、单选题

1．反应的能量与反应进程的关系如图所示：

下列说法正确的是

A．温度越高，M生成N的平衡转化率越大

B．进程I、Ⅱ、Ⅲ都是基元反应

C．进程Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都有化学键形成

D．进程Ⅲ的速率比进程Ⅱ快

2．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

      

A．该反应的化学方程式为

B．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体

C．若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态

D．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t0

3．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中发生如下反应：

反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mol-l

反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-l

反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3

设y=△H-T△S，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．反应Ⅲ低温能自发进行，高温下不能自发进行

B．图中对应于反应Ⅱ的线条是a

C．一定温度下，增大压强，O2浓度增大，说明在此条件下反应Ⅱ变化的幅度小于反应Ⅲ变化的幅度

D．一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比增大

4．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是：

A．容器内的温度不再变化 B．相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等

C．容器内的压强不再变化 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

5．反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)  ΔH<0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是

A．在低温下有利于该反应自发进行

B．上述反应平衡常数K=

C．1molNO与2molCO充分反应后，转移2mol电子

D．寻找新型催化剂可以提高CO的平衡转化率

6．汽车尾气处理过程中存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)ΔH，该反应过程的示意图如图甲所示，反应过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是

A．升高温度，平衡正向移动

B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2

C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量

7．有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是

A．正反应是吸热反应，m+n>p+q B．正反应是吸热反应，m+n<p+q

C．正反应是放热反应，m+n>p+q D．正反应是放热反应，m+n<p+q

8．下列说法中正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

B．恒温恒压下：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，向容器中通入氦气，平衡逆移

C．只要增加反应物的物质的量，化学反应速率一定增大

D．催化剂不影响反应活化能，但能增大活化分子百分数，增大反应速率

9．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，，容器体积为1L]下列分析不正确的是

A．该反应是放热反应

B．图中压强的大小关系为

C．图中a点对应气体的平均摩尔质量：a=b

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：b>a