精品解析：江苏省南通市通州区金沙中学2022-2023学年高一下学期4月质量监测化学试题

江苏省南通市通州区金沙中学2022-2023学年高一下学期4月质量监测 化学试题 时间：75 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 乙二醇 CH2OHCH2OH 常温下是种无色液体，能与水互溶，常用作溶剂和防冻剂，下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 与丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH) 互为同系物 B. 与汽油同属于烃 C. 一定条件下可以和HNO3 发生酯化反应 D. 在水溶液中能电离产生 OH— 2. 下列有关化学用语的说法不正确的是 A. 乙烯的键线式： B. 丙烷分子的球棍模型： C. 羟基的电子式： D. 乙酸分子的实验式：CH2O 3. 下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取碳酸氢钠 C. 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D. 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂 B. 硫酸钠溶液能使蛋白质盐析，可用于提纯蛋白质 C 聚氯乙烯具有可燃性，可用于制造塑料薄膜 D 纤维素能水解得到葡萄糖，可用于制醋酸纤维 5. 短周期主族元素 W、V、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，V的质子数比R小1，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. 原子半径：R<Y<Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C. W、V 与R 可形成离子化合物 D. 简单氢化物的热稳定性：R<Y 6. 焙烧黄铜矿的主要反应为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是 A. 非金属性： S>O B. 该反应类型为置换反应 C. 每生成 1molSO2，转移 6mol e- D. 该反应的氧化剂为 O2 7. SO2 和 H2SO4 在生产、生活中有着广泛的应用。将黄铜矿(CuFeS2其中 Cu、Fe 均为+2 价)在沸腾炉中与氧气反应生成SO2，SO2在催化作用下与空气中的 O2反应生成SO3。工业尾气中 SO2可用 NaOH 吸收，可生成 Na2SO3 和 NaHSO3。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. FeS2SO2 B. SFe2S3 C. 稀H2SO4SO2 D. SO2(NH4)2SO4 8. 室温下，为探究Na2SO3、 NaHSO3 溶液的性质，进行如下实验。 实验 1：测得 0.1mol·L-1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5。 实验 2：向 0.1 mol·L -1 Na2SO3 溶液中滴加H2O2，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 实验 3：向 0.1 mol·L-1 NaHSO3 中滴加少量 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀 实验 4：向 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，溶液的紫红色褪去。 下列说法正确的是： A. 实验 1 中NaHSO3 溶液呈酸性的主要原因是HSO在水中发生电离，产生了H+ B. 实验 2 说明SO被H2O2 氧化生成了SO C. 实验 3 中发生的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO3↓ D. 实验 4 说明 Na2SO3溶液具有漂白性 9. 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要化工原料。实验室以氧化铬(Cr2O3)为原料制备重铬酸钾的实验流程如图1，K2Cr2O7与CH3COOK的溶解度随温度变化曲线如图2。 下列说法不正确的是 A. “熔融”时，参加反应的Cr2O3 与KNO3物质的量之比为5：6 B. “浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高K2CrO4的浸取率 C. “酸化”时，发生离子反应为2CrO+2H+=Cr2O+H2O D. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 10. 乙醛是有机合成中的重要原料。以 CO、H2、H2O2 为原料生产乙醛的示意图如下： 下列说法正确的是 A. 乙醇是该反应的催化剂 B. 反应②是氧化反应，反应③是分解反应 C. 合成乙醛的总反应：2CO+4H2+2H2O2=CH3CHO+3H2O+O2 D. 可使用银氨溶液检验产物乙醛中是否混有乙醇 11. 疫情防控期间，医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下 下列说法正确的是 A. 反应①为加成反应 B. 二氟一氯甲烷存在 和 两种结构，二者互为同分异构体 C. 四氟乙烯中的所有原子一定共平面