福建省厦门市国祺中学2022-2023学年高二上学期第一次月考（高考班）化学试题

厦门市国祺中学 2021 级高二上月考 1（高考班）化学试卷

考试时间：75 分钟 满分：100 分

常用相对原子质量： O:16 H:1 C：12 Na：23 Li:7

一、选择题:（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）

1．2022 年北京冬奥会利用到的能源中，不属于绿色能源的是

 

A．风能 B．生物质能 C．化石燃料 D．太阳能

 

2.下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是

 

A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H<0		B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)	△H>0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)	△H<0	D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)	△H>0
3.下列四种情况里，铁的腐蚀速率最慢的是

 

 

 

 

 

 

A B C D

 

4．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是  A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑ D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+                                                   5．下列关于“暖宝宝”叙述错误的是

A．暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热 B．暖宝宝需接触空气才会发热

C．铁生锈后反应产物的主要成分是 Fe3O4 D．食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度

7．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是

 

A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

 

B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于 1

 

C．温度越高，K 值越大

 

D．化学平衡常数随温度的改变而改变

 

8.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

 

 

 

则下列说法错误的是

 

 

 

 

 

 

 

 

A．过程中实现了光能转化为化学能 B．氢能资源丰富，属于可再生能源

 

光照

C．过程 I 吸收能量，过程 II 释放能量 D．2H2O 催化剂2H2+O2 反应的能量变化如上图所示

 

9．下列关于热化学方程式的叙述正确的是

 

A．已知 C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则 H2 的摩尔燃烧焓为 241.8kJ•mol -1

C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将 0.5 mol •L -1 的稀 H2SO4 与

1 mol •L -1 的 NaOH 的溶液等体积混合，放出的热量等于 57.3 kJ

6．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

10.某温度下，反应 2A(g)＋B(g)

2C(g)的平衡常数 K1=50  ，在同一温度下，反应

 

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是： O +2H O+4e- =4OH-

2C(g)

2A(g)＋B(g)的平衡常数 K2 为

 

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

 

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

 

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A．2 500 B．50 C．0.02 D．0.002

11．由金红石(TiO2) 制取单质钛过程中涉及的步骤为： TiO2 →TiCl4→Ti

已知：C(s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH1 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) ΔH2

TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) △H3

则反应 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g)的ΔH 等于

A．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．△H2- 2ΔH1-△H3

C．ΔH1-ΔH2+ ΔH3 D．2ΔH1-△H2+△H3

12.甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 下列有关叙述正确的是

14．酸性废水中的 NH  可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为 NO  ，再用如图所示的电化学装置除去 NO  ，下列有关说法正确的是

 

 

 

 

 

A．a 端是直流电源的负极

 

B．该装置把化学能转化为电能

 

C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜

 

D．阴极的电极反应式为 2NO  +12H++10e-=N2↑+6H2O

 

15. pH 计是一种采用原电池原理测量溶液 pH 的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的 HCl 溶液，并插入 Ag—AgCl 电极)和另一 Ag—AgCl 电极插入待测溶液中组成电池，

 

A．该装置能将电能转化为化学能 B．电子由甲电极经导线流向乙电极

C．负极的电极反应式为：CH3OH＋6OH－－6e－ CO2＋5H2O D．b 口通入空气，c 口通入甲醇

13. 2019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电

pH 与电池的电动势 E 存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是

 

放电

池反应式为 LixC6+Li1-xCoO2  C6+LiCoO2(x＜1)。下列说法正确的是

充电

 

 

A．放电时，a 极为负极

B．充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2 电极发生 Li+脱嵌，放电时发生 Li+嵌入

C．充电时，若转移 0.3mol 电子，石墨电极将减轻 2.1g

 

D．放电时，Li+在电解质中由 a 极向 b 极迁移

 

 

 

 

 

 

 

1. 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(0.1mol·L-1)
2. 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化

 

3. 分别测定含已知 pH 的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的 pH

 

4. pH 计工作时，电能转化为化学能

18．（14 分）回答下列问题：

(1)EF、H2O2、FeOx 法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。

①阳极的电极反应式为                                   X 微粒的化学式为   ，

 

②阴极附近 Fe2+参与反应的离子方程式为                              。

(2)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

 

①K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为                               。

 

②K 与 N 连接时，钢铁桥墩为         极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")， 电极反应式为  。

19．（13 分）海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)第 II 步由 MgCl2 溶液制备 MgCl2•6H2O 的操作为         、过滤、洗涤、干燥。

(2)电解饱和食盐水是氯碱工业基础。

 

①写出电解饱和氯化钠溶液时的总反应的离子方程式：                         。

②当阴极产生标况下 33.6LH2 时，通过阳离子交换膜的 Na+有 mol。

③氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许   阳离子通过。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

图 1 图 2