第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题-2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题

 

一、单选题

1．酸溶液中都含有大量，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（    ）

A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与镁反应生成氢气

2．下列各组离子能共存且为无色溶液的是

A．Na+、、Ag+、Cl− B．K+、Na+、、Cl−

C．H+ 、Cl−、Fe3+、K+ D．Cu2+、Na+、OH−、

3．对比是一种有效的学习方法。下列对比不正确的是

A．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同

B．铁和铁锈与稀硫酸反应的基本类型相同

C．水和过氧化氢的组成元素相同

D．硫在氧气和空气中燃烧的现象不同

4．对于化学反应A+B=C+D，下列说法正确的

A．A与B的质量比一定等于C与D的质量比

B．若C、D是盐和水，则该反应不一定是中和反应

C．若B是酸溶液，则C和D一定有一种是水

D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

5．下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是

A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．AgNO3、NaNO3、HCl

C．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl

6．运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是

A．铁矿石 B．纯碱 C．氢氧化钠 D．小苏打

7．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（　　）

A．复合肥料：尿素、硝酸钾 B．碱类：烧碱、纯碱

C．混合物：自来水、冰水混合物 D．氧化物：水、四氧化三铁

8．下列各组物质在某pH=9的无色溶液中，能大量共存的是

A．BaCl2和NaOH B．NH4NO3和Na2CO3

C．CuCl2和NaCl D．MgCl2和NaNO3

 

9．将鸡蛋壳粉放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率(用来描述物质中电荷流动难易程度的参数随时间的变化如图，下列叙述不正确的是

A．搅拌的目的是增大接触面积

B．可以观察到烧杯中有气泡产生

C．ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多

D．bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变

10．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是

A．氧化物：干冰、二氧化锰、水 B．碱：纯碱、氨水、熟石灰

C．混合物：空气、石油、碳酸钙 D．合金：青铜、黄铜、硫酸铜

11．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是

A．变化与守恒：物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H这2种元素

B．微观与宏观：金刚石和炭的化学性质不同，是因为他们的分子构成不同

C．实验与推理：在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

D．对比与总结：CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

12．水常用来配制各种溶液，下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是

A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸

13．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是

A．氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似

B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属

C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

D．金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子

 

二、填空题

14．在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:

(1)反应③⑥同属于中和反应，写出其中一个反应的化学方程式       ，该反应的实质是       。

(2)要实现⑦反应，写出一种符合要求的A物质的化学式          。

(3)写出一个符合要求的物质C的化学式          。

15．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：

①镁元素       ；

②三个氧原子        ；

③五个二氧化硫分子      ；

④两个氢氧根离子      。

⑤常用来改良酸性土壤的物质是     。

⑥有毒且易与血红蛋白结合的是     。

16．化学与我们的生活、生产、健康、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)黑火药爆炸反应为，X为              （填化学式）；华为麒麟芯片中半导体材料的主要元素为              （填元素符号）。

(2)食品包装袋中，会有一小包氧化钙粉末，其作用是              ；某食品的发热包中，也含有氧化钙，加入水会使食品自动加热，发生反应的方程式为                。

(3)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，原理是通过酸与碱发生               （填反应类型）反应生成盐和水。碳酸氢钠也可以用于治疗胃酸过多，写出其与盐酸反应的化学方程式               。

(4)单质气体               （填物质名称）被认为是理想的清洁、高能燃料：实现“碳中和”、“碳达峰”是我国对世界的郑重承诺，中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[其化学式为(C6H10O5)n]，淀粉中各元素的质量比为C:H:O=                。

17．金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成．

（1）钠在氯气中燃烧的化学方程式为     ，反应中钠元素的化合价     （填“升高”或“降低”）．

（2）上述反应说明燃烧     （填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是     ．

（3）金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应．请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式     ，其基本反应类型是     反应．

18．归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相