2.2.2 氧化剂和还原剂（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

2.2 氧化还原反应和离子反应 第2课时 氧化剂和还原剂 第二章 海洋中的卤素资源 授课人： 学习要点 一、 二、 三、 三、 理解氧化性和还原性及其强弱 四、 了解氧化还原反应在实际中的应用 知道常见的氧化剂和还原剂 认识氧化剂、还原剂等概念 课堂导入 ClO2 O3 KMnO4 H2O2 生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？ 4 知识梳理 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？ ●认识氧化剂和还原剂 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 ●认识氧化剂和还原剂 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 ●认识氧化剂和还原剂 2Na＋Cl2 2NaCl 2e- CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 2e- 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 e- 失电子 (或电子对偏离) 的物质 得电子 (或电子对偏向) 的物质 还原剂和氧化剂的关系 ●认识氧化剂和还原剂 点燃 在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 还原剂失去电子被_____的产物。 氧化剂得到电子被_____的产物。 降低 升高 氧化 还原 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 氧化剂和还原剂均指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素 氧化性： 还原性： 得电子(或电子对偏向)而使化合价降低的性质(能力)。 失电子(或电子对偏离)而使化合价升高的性质(能力) 。 ●认识氧化剂和还原剂 氧化剂 氧化 性 还原 反应 得电 子 价降 低 被还 原 还原 产物 还原 剂 还原 性 氧化 反应 失电 子 价升 高 被氧 化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 发生 生成 物质 性质 反应 转移电子 变价 过程 产物 总结： 还(还原剂，具还原性) —升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化) 氧(氧化剂，具氧化性) —降(价降低)—得(得电子)—还(被还原) ——升失氧 ——降得还 ●认识氧化剂和还原剂 ①活泼性较强的非金属单质：如_____、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如_________、________、________等。 ③过氧化物：如________、_______等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 Cl2 KMnO4 FeCl3 HNO3 Na2O2 H2O2 常见的氧化剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如________、_______、_______等。 ③含有较低价态元素的化合物：如________、________等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 常见的还原剂 H2 S C CO SO2 ●常见的氧化剂和还原剂 氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有____________ 中间价 既有____________ 又有____________ 最低价 只有____________ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 ●氧化性和还原性及其强弱 不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性。 一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？说明理由。 ●氧化性和还原性及其强弱 反应中Fe是_____剂，Cu是_____产物。 例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 还原 还原 金属的还原性：Fe>Cu 反应中CuSO4是_____剂， FeSO4是_____产物。 氧化 氧化 离子的氧化性： CuSO4 > FeSO4 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱 ●氧化性和还原性及其强弱 > > 氧化性：