2.2 氧化还原反应和离子反应 第2课时（讲义） 化学沪科版必修第一册

第二章 海洋中的卤素资源 第一节 氧化还原反应和离子反应 第2课时 电解质的电离 课标要点 1.能准确理解电解质与非电解质的定义，能从物质类别和在水溶液或熔融状态下能否导电的角度，准确判断常见物质是否为电解质。 2.能掌握强电解质与弱电解质的本质区别，能从电离程度、是否存在电离平衡等角度区分常见强电解质与弱电解质。 3.能准确书写常见酸、碱、盐的电离方程式，能根据强弱电解质的不同正确使用“=”或“⇌”，能基于电离方程式判断溶液中主要存在的微粒种类。 4.能从微观角度理解电离的本质，能结合真实情境说明电解质在生活、生产中的应用。 学习重难点 重点：1.电解质与非电解质的概念辨析。 2.强电解质与弱电解质的本质区分。 3.电离方程式的规范书写。 难点：1.从“宏观导电性”到“微观电离”的本质理解。 弱电解质的部分电离与平衡观念。 知识点 电解质和非电解质（重点） 1. 物质的导电性实验探究 【实验1】：连接装置，在容器中分别放入NaCl固体和NaCl溶水液、KNO3固体和KNO3水溶液、NaOH固体和NaOH水溶液、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、蒸馏水。接通 电源，观察实验现象并做好记录。 【实验1现象】中NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、蒸馏水，灯泡均不发光，而NaCl溶水液、KNO3水溶液、NaOH水溶液，灯泡均会发光。 【实验2】：在 V 形玻璃管里装入少量硝酸钾固体，加热玻璃管，待固体熔化时，再插入电极，观察实验现象并做好记录。 【实验2现象】中硝酸钾固体熔化时，灯泡液也会发光。 实验结论：干燥的NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、都不导电，蒸馏水也不导电。NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH水溶液，熔化的硝酸钾均能够导电。 2.电解质和非电解质 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。 电解质的电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等 非金属氧化物、大多数有机物等 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水和熔融时都不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 （2） 非电解质：无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。 蔗糖、酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多是非电解质。 常见的电解质 ①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2 ③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 ⑥水：H2O 常见的非电解质 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2 ②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3 ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 特别提醒 1.电解质导电的前提是“溶于水”或“熔融”。电解质本身不一定导电，只有在水溶液中或熔融状态下才可能导电。例如：NaCl固体不导电，但NaCl水溶液和熔融NaCl都能导电。 2.电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如：铜丝、石墨、盐酸、食盐水都不属于电解质。 3.非电解质在两种状态下都不导电：非电解质在水溶液中和熔融状态下都以分子形式存在，不产生自由移动的离子。例如：蔗糖、酒精。 4.电解质导电的实质是产生自由移动的离子，导电的微观本质是离子的定向移动。 5.酸、碱、盐、金属氧化物大多是电解质，常见的强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物都属于电解质。 非金属氧化物、大多数有机物大多是非电解质，如SO₃、CO₂、NH₃、C₂H₅OH、CH₄、蔗糖等。 6.电解质溶液导电能力与离子浓度和离子电荷数有关。离子浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。 易错提醒 1.SO₂、CO₂、SO₃、NH₃的水溶液能导电，但它们本身不是电解质。原因：它们与水反应生成了电解质。 2.盐酸、硫酸溶液、食盐水能导电，但它们是混合物，不是电解质。HCl、H₂SO₄、NaCl才是电解质。 3.电解质与非电解质的判断标准：先看是不是化合物。再看在水溶液中或熔融状态下能否导电。两个条件同时满足才是电解质。 随学随练教材延伸 电解质导电能力的影响因素 1.离子浓度：离子浓度越大，导电能力越强。 2.离子电荷数：离子所带电荷数越多，导电能力越强。 3.温度：温度升高，离子运动速率加快，导电能力可能增强。 注意：导电能力与电解质强弱无必然联系。 强电解质溶液若浓度很小，导电能力可能不如浓度较大的弱电解质溶液。 1. 下列有关电解质的说法，正确的是： A. 氯气的水溶液能导电，所以它是电解质 B. 电解质溶液都有很强的导电性 C. 电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离 【答案】C 【解析】A.电解质是在熔融状态或水溶液中能自身离解出自由移动离子而导电的化合物。氯气（Cl₂）是单质，不属于化合物，其水溶液能导电是因为氯气与水反应生成的盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）电离出离子，并非氯气自身电离。因此，氯气不是电解质。 B.解质溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，与电解质的类型无必然联系。强电解质（如 NaCl）在溶液中完全电离，若溶液浓度较低，离子浓度小，导电性可能较弱；弱电解质（如 CH₃COOH）虽部分电离，但若浓溶液中离子浓度较高，导电性也可能较强。 D.电解质电离的条件是熔融状态或水溶液中，并非必须在水溶液中。 2.现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精 （1） 请按照一定标准对以上物质进行分类。 以上物质中，属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。 【答案】属于电解质的物质：氢氧化钾、碳酸氢钠；属于非电解质的物质：蔗糖、酒精。 【解析】根据化合物在熔融状态或水溶液中能否电离分为电解质和非电解质（单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质）。 氢氧化钾（KOH）：强碱，属于离子化合物，在水溶液或熔融状态下能完全电离出 K⁺和 OH⁻。 碳酸氢钠（NaHCO₃）：盐，属于离子化合物，在水溶液中能电离出 Na⁺和 HCO₃⁻（熔融状态下因易分解可能需特殊条件，但通常归类为电解质）。 蔗糖和酒精均为共价化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出离子，属于非电解质。 其他物质分类（既非电解质也非非电解质）： 混合物：空气（氮气、氧气等混合）、食盐水（氯化钠溶液）。 单质：氧气（O₂）、铜（Cu）。 知识点 电解质的电离过程和电离方程式（重点） 1. 电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。如氯化钠溶于水或熔融时能产生自由移动的钠离子和氯离子。 2.电解质导电的原因(以NaCl为例) 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 不导电 导电 导电 微观 含有微粒及能否自由移动 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 不能自由移动 能自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 3.电解质电离的表示方法——电离方程式 （1）电离方程式：电解质的电离用电离方程式表示，电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。如：H2SO4===2H++SO NaOH=== Na+ + OH- NaCl=== Na+ + Cl- （2）电离方程式的书写： ①强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、正离子，因此书写电离方程式时用“” 如：CH3COOHH+ + CH3COO— NH3·H2ONH4+ + OH— ③多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主 如：H2CO3H+ + HCO3— (主要) 决定H2CO3的酸性 HCOH+ + CO (次要) ④多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2Cu2+ +2OH-- 易错提醒 1.弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO3- 2.强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO4 2- (水溶液中) 3.强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHSO4==Na＋＋HSO4— (熔融状态)。 教材延伸 从电解质电离的角度认识酸、碱、盐 酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，如：HCl、HNO3等。 碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：NaOH、KOH等。 盐：在水溶液中电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，如：NaCl、NH4Cl等。 随学随练 1. (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。 ③固体KOH：________，_____________________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ca(OH)2 _______________________________； ②K2SO4 _______________________________； ③NH4NO3 _______________________________。 【答案】(1)①不能　HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　是离子化合物能电离出Na＋和Cl－　③不能　KOH在固态时没有自由移动的离子 （2）①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ ②K2SO4===2K＋＋SO ③NH4NO3===NH＋NO 【解析】中学阶段，一般要求会书写电解质在水中的电离方程式。书写电离方程式时要注意以下几点： (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4) NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO 。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 2．现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。 (2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①___________________________________________； ④___________________________________________； ⑤___________________________________________； ⑧___________________________________________。 【答案】(1)②⑥　⑦　(2)③④　①　⑤⑥⑧ (3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ④HCl===H＋＋Cl－ ⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO ⑧Na2CO3===2Na＋＋CO 知识点 强电解质和弱电解质（重点） 对比项 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 是否存在电离平衡 不存在 存在 电离方程式 用“=” 用“⇌” 常见物质 强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物 弱酸、弱碱、水、少数盐 溶液中主要存在形式 离子 分子和离子共存 实例 HCl、NaOH、NaCl、CaO CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O 易错提醒 1.强电解质导电能力一定强——错，导电能力取决于离子浓度和离子电荷数。 2.弱电解质导电能力一定弱——错，浓度较大时弱电解质溶液导电能力也可能较强。 3.强电解质一定是离子化合物——错，HCl、H₂SO₄是共价化合物但是强电解质。 4.弱电解质一定是共价化合物——错，HgCl₂、Pb(CH₃COO)₂是弱电解质但属于盐。 5.强电解质溶液中没有分子——错，溶质全部以离子形式存在，但溶液中还有水分子。 6.弱电解质溶液中只有分子——错，弱电解质溶液中分子和离子共存。 7.所有电解质电离方程式都用“=”——错，强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”。 8.强酸都是强电解质——错，CH₃COOH、H₂CO₃是弱酸，属于弱电解质。 9.难溶物都是弱电解质——错，BaSO₄、AgCl难溶但溶解部分完全电离，是强电解质。 10.电解质强弱与溶解度有关——错，电解质强弱取决于电离程度，与溶解度无关。 随学随练 1.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖 C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气 【答案】C 【解析】酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、大部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。 2．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。 下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】D 【解析】导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，属于非电解质，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。 拓展 电解质与非电解质 1.电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2.电解质本身不一定导电，需溶于水或熔融才可能导电。 3.能导电的物质不一定是电解质，如铜、石墨、盐酸、食盐水。 4.非电解质在水溶液中不一定不导电，若与水反应生成电解质，则溶液能导电。 5.SO₂、CO₂、SO₃、NH₃本身是非电解质，但其水溶液能导电，原因是与水反应生成了电解质。 6.电解质强弱取决于电离程度，与溶解度无关。 7.BaSO₄、AgCl难溶，但溶解部分完全电离，是强电解质。 8.强电解质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物但是强电解质。 9.弱电解质不一定是共价化合物，如HgCl₂是弱电解质但属于盐。 10.导电能力取决于离子浓度和离子电荷数，与电解质强弱无必然联系。 活学活用 1. 下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【答案】D 【解析】A.铜、石墨都是单质，而电解质是化合物，错误；B.氨气、二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中与水发生反应，分别生成了NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中能电离产生自由移动的离子，因此能导电，因此NH3、CO2是非电解质，NH3·H2O和H2CO3是电解质，错误；D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，而且属于化合物，因此是非电解质，正确。故选D。 2. 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是____________。 (2)属于电解质的是_______________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_____________。 【答案】(1)②④⑥⑨　 (2)①③⑦⑨⑩　 (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 【解析】 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 (1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 (2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 (4)化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。 3．下列说法正确的是(　　) A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质 C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质 【答案】D 【解析】酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、有机物(如蔗糖等)都是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。 拓展 电离方程式的书写 1.强电解质用“=”，表示完全电离。 2.弱电解质用“⇌”，表示部分电离，存在电离平衡。 3.多元弱酸分步电离，以第一步为主。 4.多元弱碱一般一步书写。 5.强酸酸式盐完全电离，如NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻。 6.弱酸酸式盐分步电离，如NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻，HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻。 注意：质量守恒和电荷守恒。 7.实例： KNO₃ = K⁺ + NO₃⁻ H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ H₂S ⇌ H⁺ + HS⁻ HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻ 8.酸式盐电离方程式的书写： 活学活用 1.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是(　　) A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－ B．Na2CO3===2Na＋＋CO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 【答案】A 【解析】A项中原子和电荷不守恒，应写为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。 2.根据题给信息，回答下列问题： (1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。 属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。 (2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________________。 ③写出纯碱的电离方程式：________________________________________________________。 【答案】(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2 (2)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 拓展 物质的导电性 1. 电解质与导电性的关系 （1）有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H₂SO₄等。 （2）有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO₄、CaCO₃等。 （3）能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。 （4）电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 （5）溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO₂、NH₃等。 （6）SO₂、NH₃溶于水能导电，是因为与水反应生成了电解质。 口诀：能导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电。 2. 电解质与溶解性的关系 （1）电解质不一定易溶于水，如硫酸钡等。 （2）易溶于水的化合物不一定是电解质，如酒精等。 （3）电解质强弱取决于电离程度，与溶解度无关。 （4）难溶物不一定是弱电解质，BaSO₄难溶但溶解部分完全电离，是强电解质。 口诀：难溶不等于弱电解质，易溶不等于电解质。 3.电解质导电性与导电能力强弱的判断 （1）电解质能否导电的判断：看是否存在自由移动的离子。 离子化合物：熔融态或水溶液中能电离，能导电。 共价化合物酸：只有水溶液中能电离，能导电。 共价化合物非电解质：水溶液和熔融态都不电离，不导电。 金属氧化物：熔融态能电离，能导电。 电解质固体：离子不能自由移动，不导电。 （2）导电能力强弱的判断 看离子浓度：离子浓度越大，导电能力越强。 看离子电荷数：离子电荷数越多，导电能力越强。 温度：温度升高，离子运动加快，导电能力可能增强。 与电解质强弱无必然联系。 强电解质溶液若浓度极小，导电能力可能不如浓度较大的弱电解质溶液。 弱电解质溶液若浓度较大，导电能力也可能较强。 4. 易错点 强电解质导电能力一定强——错。 弱电解质导电能力一定弱——错。 电解质本身一定导电——错。 能导电的物质一定是电解质——错。 难溶物一定是弱电解质——错。 易溶物一定是电解质——错。 活学活用 1.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【答案】A 【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 2.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是(　　) A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电 C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质 【答案】A 【解析】电解质和非电解质研究的对象都是化合物；电解质为固体时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)。 3.氯化钠溶液能导电是因为(　　) A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水 C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子 【答案】C 【解析】电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，故氯化钠溶液能导电。 题型 电解质相关概念 ▌例1 下列说法中正确的是 A．碱性氧化物在一定条件下能与酸发生反应生成盐和水 B．硫酸钡难溶于水，硫酸钡不是电解质 C．电解质溶液会导电是因为通电后电解质才发生了电离 D．次磷酸与足量氢氧化钠反应只生成一种盐，则为酸式盐 【答案】A 【详解】A．碱性氧化物的定义为能与酸反应只生成盐和水的氧化物，因此在一定条件下能与酸反应生成盐和水，A正确； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可导电，属于电解质，B错误； C．电解质的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下就可以电离出自由移动的离子，通电时离子定向移动使溶液导电，C错误； D．次磷酸与足量氢氧化钠反应只生成一种盐，说明次磷酸为一元酸，中不存在可电离的氢，属于正盐，不是酸式盐，D错误. 解题贴士 先判断是不是化合物：单质、混合物直接排除。 再看导电条件：水溶液或熔融态能否因自身电离而导电。 最后看电离程度：完全电离是强电解质，部分电离是弱电解质。 口诀：先看化合物，再看导电性，后看电离程度 ▌对点练1-1 2024年巴黎奥运会期间，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于电解质的是 A．ClO2 B．O3 C．NaClO D．C2H5OH 【答案】C 【详解】A．属于非金属氧化物，在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．是单质，电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．属于钠盐，是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 ▌对点练1-2 下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B． C．NaCl溶液 D．蔗糖 【答案】B 【详解】A．是单质，电解质必须为化合物，不符合电解质定义，A不符合题意； B．是化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B符合题意； C．溶液是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，不符合电解质定义，C不符合题意； D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 题型 溶液的导电性 ▌例2 电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是_______________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生_______移动从而导电。 (2)电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的_______和离子的__________。 ②温度升高时，弱电解质电离程度_________，离子浓度_________，导电性会________；但强电解质溶液的导电性__________。 (3)电解质导电性与导电能力强弱的判断： (4)金属导电与电解质溶液导电原因对比： ①金属导电是由于____________在电场作用下的_______移动，温度高、金属阳离子振动幅度____，自由电子定向移动阻力_______，金属导电性变______。 ②电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 (5)电解质电离与导电的关系： 电解质溶于水或熔化阴、阳离子导电性决定导电能力强弱 【答案】 自由移动 定向 浓度 所带电荷数 增大 增大 增强 几乎不变 自由电子 定向 大 大 弱 【详解】（1）熔融电解质或电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子；外加电场使阴、阳离子发生定向移动，形成电流。 （2）①电解质溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，与电解质的强弱没有必然联系。 ②温度升高时，弱电解质的电离程度增大，离子浓度增大，导电性增强；强电解质已经近乎完全电离，离子浓度几乎不变，因此导电性几乎不变。 （4）金属中的自由电子在外加电场作用下定向移动而导电。温度升高时，金属阳离子的振动幅度增大，自由电子定向移动所受阻力增大，金属导电性变弱。 解题贴士 离子化合物：熔融态和水溶液都能导电。 共价化合物酸：只有水溶液能导电，熔融态不导电。 金属氧化物：熔融态能导电。 非电解质：两种状态都不导电。 电解质固体：离子不能自由移动，不导电。 口诀：离子化合物两态导，酸只水溶液导。 ▌对点练2-1 下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质 B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质 C．CO2水溶液能导电，所以CO2为电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【详解】A．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠属于电解质但不存在自由移动的离子，不能导电，A错误； B．铜丝、石墨都是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此二者既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．水溶液能导电是因为与水反应生成的发生电离产生自由移动的离子，自身不能电离，因此属于非电解质，C错误； D．是化合物，熔融的能导电，说明在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此是电解质，D正确； 故选D。 ▌对点练2-2 下列物质中能导电且是电解质的是 A．碳酸钠固体 B．溶液 C．液氮 D．熔融的 【答案】D 【详解】A．碳酸钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，无法导电，A不符合题意； B．溶液中存在自由移动的离子可以导电，但其属于混合物，电解质必须为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．液氮是氮单质，既不是电解质也不是非电解质，且不存在自由移动的带电粒子，不能导电，C不符合题意； D．熔融的能电离出自由移动的离子，可以导电，且属于化合物，是电解质，D符合题意； 故选D。 题型电离与电离方程式 ▌例3 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 (1)在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融KOH；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g。；h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 (2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 【答案】(1) ch ae (2) 【详解】【小题1】a．是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；b．熔融存在自由移动的离子，能导电，属于电解质；c．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；d．是化合物，水溶液能导电，属于电解质，但纯以分子形式存在，不导电；e．稀硫酸是混合物，含自由移动离子能导电，既不是电解质也不是非电解质；f．固体中离子不能自由移动，不导电，属于电解质；g．固体中离子不能自由移动，不导电，属于电解质；h．蔗糖在水溶液和熔融状态下都以分子形式存在，不导电，属于非电解质。 ①能导电的电解质是b； ②属于非电解质的是ch； ③既不是电解质也不是非电解质的是ae； 【小题2】①是强碱，完全电离为钡离子和氢氧根，电离方程式为：； ②是可溶性盐，完全电离为铵根和硫酸根，电离方程式为：； ③是可溶性盐，完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：。 解题贴士 钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 ▌对点练3-1 下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离 B．电解质在通电时发生电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl 和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 【答案】A 【详解】 A．依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类，能够导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质，导电的原因为有自由移动的离子，本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离出自由移动的离子，故A正确； B．电解质溶于水或熔化下能电离，不需要通电，故B错误； C．水不是酸、碱和盐类，但是属于电解质，故C错误； D．氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，只有分子，熔融状态下不能导电，故D错误； 答案为A。 ▌对点练3-2 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 干燥固体不导电 结论 A．铜是电解质 B．固体中不含阴阳离子 实验 溶于水能导电 熔融能导电 结论 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，不属于电解质，A错误； B．干燥固体不导电是因为和不能自由移动，固体中含有阴阳离子，B错误； C．溶于水时在水分子的作用下发生电离产生自由移动的离子，电离不需要通电，C错误； D．熔融能电离出自由移动的和而导电，是电解质，D正确； 故选D。 基础通关 1．下列说法中正确的是 A．氯化银难溶于水，但氯化银属于强电解质 B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和 C．二氧化碳的水溶液能导电，因此二氧化碳是电解质 D．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 【答案】A 【详解】A．强电解质的判断依据是在水溶液中或熔融状态下能完全电离，氯化银虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可完全电离，属于强电解质，A正确； B．氯化钠在水分子的作用下即可电离出和，不需要电流作用，B错误； C．二氧化碳的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，C错误； D．溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能远小于浓度较高的弱电解质溶液，D错误； 故选A。 2．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 【答案】D 【详解】A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误； B．电解质不一定能导电，如NaCl固体不能导电，能导电的物质不一定属于电解质如铜，故B错误； C．氯化氢在水溶液中能完全电离产生自由移动的离子，是电解质，故C错误； D．溶于水生成的硫酸溶液能导电，SO3本身不能电离产生自由移动电离子，是非电解质，故D正确； 故选D。 3.下列说法正确的是 A．AgCl难溶于水，故AgCl不是电解质 B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性 C．电解质与非电解质的辨别依据是水溶液是否导电 D．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质 【答案】D 【详解】A．AgCl是强电解质，A项错误； B．导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，B项错误； C．电解质与非电解质的辨别依据是溶于水或熔融状态下能否导电的化合物，C项错误； D．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3能电离出自由移动的阴、阳离子，使得到的溶液导电，所以CO2是非电解质，D项正确； 答案选D。 4．下列说法正确的是（    ） A．水的导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．和都是电解质，所以它们在任何状态下都能导电 【答案】B 【详解】A.导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，A错误； B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离,能自身电离的化合物是电解质，不能自身电离的化合物是非电解质， B正确； C.酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物（如、等）也是电解质，C错误； D.和都是电解质，但固态和液态都不导电，D错误。答案选B。 5.下列叙述中正确的是 A．固体不导电，所以，不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．的水溶液能导电，所以，是电解质 D．的水溶液的导电能力约为0，但是电解质 【答案】D 【详解】A．固体不导电，是因为固体中没有自由移动的离子，但是当固体溶解在水中时，可以电离为自由移动的和，从而导电，因此，是电解质，A错误； B．铜丝和石墨都是单质，不是化合物，因此它们都不是电解质，B错误； C．的水溶液导电，是因为和水反应生成了电解质，导电的离子来自的电离而非自身电离，属于非电解质，C错误； D．是难溶物，其水溶液导电能力约为0，但熔融态的能导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 6．下列叙述中，正确的是 A．熔融的能导电，所以是电解质 B．溶于水，在通电条件下才能发生电离 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．固体不导电，所以不是电解质 【答案】A 【详解】A．熔融的能导电，且属于化合物，符合电解质“在水溶液或熔融状态下能导电的化合物”的定义，A正确； B．溶于水时，在水分子的作用下即可电离出自由移动的离子，不需要通电，B错误； C．铜丝、石墨均为单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．固体中离子不能自由移动所以不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D错误； 故选A。 7.下列说法正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出的化合物都是酸 C．金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D．碳酸氢钠的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．电离过程不需要通电，水溶液中氯化钠的电离是在水分子作用下解离为和，A错误； B．酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为的化合物，溶于水电离出的化合物不一定是酸，如属于盐类，也可电离出，B错误； C．电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，金属铜是单质，因此既不属于电解质也不属于非电解质，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，碳酸氢钠正确的电离方程式为，D错误； 故选C。 8．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 【答案】C 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．氨水是氨的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢中不存在自由移动的离子，因此不能导电，但其溶于水可完全电离出和而导电，属于化合物，因此氯化氢是电解质，C正确； D．在水溶液中电离的阳离子除外还有，不符合酸“电离出的阳离子全部为”的定义，属于酸式盐，D错误； 故选C。 9．下列有关电解质的说法正确的是 A．电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C．水溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 D．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 【答案】A 【详解】A．电解质溶液中，溶液不显电性，说明阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，A正确； B．、的水溶液均能导电，是与水生成的物质电离而导电，因此、不能是电解质，只能是非电解质，B错误； C．水溶液导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质，导电性强弱与电解质强弱无关，只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，C错误； D．某些物质再水中以分子形式存在，不一定电离，比如乙醇溶于水，D错误。 故选A。 10．下列说法中正确的是 A．因为溶于水能导电，所以是电解质 B．在电流作用下才能电离成、和 C．强电解质溶液的导电能力不一定都强 D．难溶于水，所以是弱电解质 【答案】C 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠而导电，因为熔融状态下能导电，所以是电解质，故A错误； B．溶于水电离成、和，与通电与否无关，故B错误； C．导电能力和离子浓度及所带电荷有关，而强电解质溶液的导电能力不一定都强，例如硫酸钡的水溶液几乎不导电，故C正确； D．难溶于水，但溶解部分完全电离，所以是强电解质，故D错误； 故选C。 11．有关电解质的说法正确的是 A．NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 C．电解质都易溶于水 D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【详解】A．电离不需要通电，是电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程，A错误； B．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中未给出浓度关系，无法说明结论，B错误； C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，和溶解度无关，如难溶于水，但其在熔融状态下能导电，属于电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确； 故答案选D。 12．以下说法中正确的选项是 A．凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C．电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程 D．氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 【答案】B 【详解】A．强电解质氯化钠等在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A错误； B．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强，B正确； C．氯化氢等溶于水形成氢离子和氯离子，是共价键被破坏的过程，C错误； D．液态氯化氢中只含HCl分子，所以液态氯化氢不导电，盐酸溶液中存在自由移动的离子能导电，D错误； 故选B。 13.下列说法正确的是（    ） A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 【答案】A 【详解】A．金属导电是靠自由移动的电子，电解质导电是靠自由移动的离子，导电的原理不一样，故A正确； B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误； C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误； D. 水溶液中存在水分子，故D错误； 故选A。 14．强电解质与弱电解质 Ⅰ．电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液或熔融状态下_________导电的化合物； (2)非电解质：在水溶液和熔融状态都下_________导电的化合物。 Ⅱ．强电解质与弱电解质 (3)概念 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能_________电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中只能_________电离的电解质。 与化合物的关系——强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸(、)、弱碱、水和极少数盐。 (4)分类 强电解质包括：强酸、强_________、大多数盐。 强酸：、、、、、 强碱：、、、 弱电解质包括：弱_________、弱碱、少部分盐、水。 少部分盐：、 Ⅲ．强电解质与弱电解质电离方程式的书写 (5)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。如： ：_________； ：_________。 (6)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“⇌”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。如： ：_________； ：_________。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如： ：(主)，(次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如：_________。 【答案】(1)能够 (2)不能 (3) 完全 部分 (4) 碱 酸 (5) (6) 【详解】（1）电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动离子而导电的化合物； （2）非电解质的定义为在水溶液和熔融状态下都不能自身电离出自由移动离子，因此都不能导电的化合物； （3）强弱电解质的分类依据是电离程度，强电解质在水溶液或熔融状态下可以完全电离，弱电解质只能部分电离； （4）强电解质包含强酸、强碱、绝大多数盐；弱电解质包含弱酸、弱碱、极少数盐和水，答案为碱；酸； （5）强电解质完全电离，电离方程式用等号“=”连接。是一元强酸，电离出和；是二元强碱，电离出和； （6）弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号“⇌”连接。一元弱酸、弱碱一步电离，是一元弱酸，电离出和；是一元弱碱，电离出和；多元弱碱按一步电离书写，1个电离出1个和3个。 15.现有以下物质： ①KNO3溶液 ②液态HCl ③氨水 ④熔融NaCl ⑤BaSO4固体 ⑥铜 (1)以上物质中能导电的是_______。 (2)以上物质中属于电解质的是_______。 【答案】(1)①③④⑥ (2)②④⑤ 【详解】（1）物质能导电的前提是存在自由移动的带电粒子：①溶液为混合物，含有自由移动的和；③氨水为混合物，含有自由移动的和；④熔融含有自由移动的和；⑥铜为金属单质，含有自由移动的电子，因此以上4种物质可导电。 （2）电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质：①溶液、③氨水为混合物，⑥铜为单质，均不符合电解质的定义；②液态溶于水可电离出和而导电，④熔融可电离出自由移动的离子导电，⑤固体在熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，三者均为化合物，属于电解质。 素养提升 1．下图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y都是石墨电极)。下列说法不正确的是 A．氯化钠属于盐 B．图a表示氯化钠固体，不导电 C．图b表示氯化钠熔融时可以导电 D．图c能证明氯化钠溶液是电解质 【答案】D 【详解】A．氯化钠由和酸根阴离子构成，属于盐类，A正确； B．图a为氯化钠固体，离子被束缚在晶体中不能自由移动，无自由移动的带电粒子，因此不导电，B正确； C．图b中存在可自由移动的和，对应氯化钠熔融状态，能够导电，C正确； D．在水的作用下，氯化钠电离生成了自由移动的水合钠离子和氯离子，能够导电，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故答案选D。 2．下列有关叙述正确的是 A．NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B．NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C．氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D．氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 【答案】D 【详解】A．和都是电解质，但氯化钠溶液是混合物，电解质必须为化合物，因此氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．半径小于，且带正电的应吸引水分子中带负电的原子（即朝向），带负电的应吸引水分子中带正电的原子（即朝向），题图所示示意图不符合该规律，B错误； C．氯化钠的电离不需要通电，在水溶液或熔融状态下即可发生，氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，C错误； D．氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，因此都能导电，D正确； 故选D。 3．下列说法正确的是 A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．液态HCl不导电，所以液态HCl不是电解质 C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++ 【答案】C 【详解】A．的水溶液导电是因为与水反应生成，电离出自由移动离子导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．液态不导电是因为是共价化合物，液态时不发生电离，但溶于水时能电离出和，水溶液可导电，是电解质，B错误； C．溶液导电能力与自由移动离子浓度、离子所带电荷数有关，极稀的强电解质溶液离子浓度很小，导电能力可能弱于浓度较大的弱电解质溶液，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，C正确； D．难溶于水，但溶解的部分完全电离，电离方程式应为，不能用可逆号，D错误； 故选C。 4．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 【答案】B 【详解】A．电解质需在水中或熔融状态下发生电离后才能导电，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不属于电解质，故A项错误； B．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离，因此SO3为非电解质，故B项正确； C．不能根据物质是否导电判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故C项错误； D．不能根据物质的溶解性判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故D项错误； 综上所述，正确的是B项。 5．下列说法中不正确的有 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电； ⑥物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 A．4个 B．5个 C．6个 D．全部 【答案】B 【详解】①将硫酸钡难溶于水，所以将硫酸钡放入水中，溶液中自由移动的离子浓度很小，因此不能导电，但熔融状态的硫酸钡能够导电，因此硫酸钡属于电解质，①错误； ②氨溶于水得到的溶液能导电，但离子不是NH3电离产生，所以NH3是非电解质，②错误； ③液态HCl不导电，但HCl溶于水会发生电离产生自由移动的H+、Cl-，所以HCl属于电解质，③错误； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但还含有金属阳离子Na+，所以NaHSO4不属于酸，而属于盐，④正确； ⑤电解质放在水中不一定能导电，如BaSO4放入水中不能导电；非电解质放在水中一定不导电，如NH3是非电解质，放入水中会与水反应产生NH3·H2O发生电离而导电，⑤错误； ⑥物质可能是单质也可能是化合物。如Hg能够导电，但不是电解质，CO2的水溶液可以导电，但CO2不是电解质，而是非电解质，⑥错误； 综上所述可知：上述6种说法只有④是正确的，其余5种说法都是错误的，故合理选项是B。 6．下列说法正确的是 A．导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 【答案】B 【详解】A．导电性强的溶液里离子总浓度比导电性弱的溶液里离子总浓度大，但溶液的体积不定，所以导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目不一定多，A不正确； B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否发生电离(导电)，B正确； C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物、氯化氢和水也属于电解质，C不正确； D．HCl是电解质，但它在熔融状态下不能导电，只能在水溶液中导电，D不正确； 故选B。 7．下列有关叙述正确的是 A．NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B．NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C．氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D．氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 【答案】D 【详解】A．和水都是电解质，但是氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．在形成的水合钠离子中，O原子靠近原子靠近，并且半径小于，正确的示意图为，B错误； C．氯化钠固体在通电条件下不发生电离，不能导电，C错误； D．氯化钠是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，都能导电，D正确； 故选D。 8．下列说法正确的是（    ） A．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质 【答案】B 【详解】A．强电解质与弱电解质的本质区别是其在水中是否完全电离，与溶液的导电性强弱无关，B错误； B．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离产生自由移动的离子，B正确； C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物中如H2O、CaO等物质也是电解质，C错误； D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物如CaO、Na2O、Na2O2等也是强电解质，D错误； 故合理选项是B。 9．按要求填空。现有下列物质：①盐酸、②、③胆矾、④、⑤固体、⑥固体、⑦澄清石灰水、⑧乙醇、⑨溶液。 (1)能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。 (2)写出⑤在熔融状态下电离方程式：________。 (3)简述由⑨的饱和溶液制备胶体并检验的过程：________。 (4)写出④与⑤的溶液反应的离子反应方程式：________。 (5)写出⑤的溶液与⑥的溶液恰好中和时的离子反应方程式：________。 【答案】(1) ①②⑦⑨ ③⑤⑥ ④⑧ (2) NaHSO4(熔融) = Na+ + (3)向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；将制得的胶体置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向观察，若能看到一条光亮的“通路”（丁达尔效应），则证明制备的是Fe(OH)3胶体 (4)NH3·H2O+H+=+H2O (5)2H⁺ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O 【分析】①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②银能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ③胆矾不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ④氨气不导电，在水溶液中或熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ⑤硫酸氢钠固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑥氢氧化钡固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑦澄清石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧乙醇不导电，在水溶液中或熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ⑨FeCl3溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 【详解】（1）由分析可知，能导电的是①②⑦⑨；属于电解质的是③⑤⑥；属于非电解质的是④⑧； （2）NaHSO4在熔融状态下能电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为 NaHSO4(熔融) = Na+ + ； （3）向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；将制得的胶体置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向观察，若能看到一条光亮的“通路”（丁达尔效应），则证明制备的是Fe(OH)3胶体； （4）⑤的溶液为NaHSO4溶液，④的溶液为氨水，NaHSO4溶液与氨水反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O； （5）“恰好中和”意味着溶液中的H+与OH⁻恰好完全反应，物质的量之比为1:1；设1 mol NaHSO4与0.5 mol Ba(OH)2反应；1 mol NaHSO4电离出1 mol H+和1 mol ；0.5 mol Ba(OH)2电离出0.5 mol Ba2+和1 mol OH⁻；H+和OH⁻恰好完全反应生成水，同时0.5 mol Ba2+与0.5 mol 生成BaSO4沉淀；整理可得离子方程式：2H⁺ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海洋中的卤素资源 第一节 氧化还原反应和离子反应 第2课时 电解质的电离 课标要点 1.能准确理解电解质与非电解质的定义，能从物质类别和在水溶液或熔融状态下能否导电的角度，准确判断常见物质是否为电解质。 2.能掌握强电解质与弱电解质的本质区别，能从电离程度、是否存在电离平衡等角度区分常见强电解质与弱电解质。 3.能准确书写常见酸、碱、盐的电离方程式，能根据强弱电解质的不同正确使用“=”或“⇌”，能基于电离方程式判断溶液中主要存在的微粒种类。 4.能从微观角度理解电离的本质，能结合真实情境说明电解质在生活、生产中的应用。 学习重难点 重点：1.电解质与非电解质的概念辨析。 2.强电解质与弱电解质的本质区分。 3.电离方程式的规范书写。 难点：1.从“宏观导电性”到“微观电离”的本质理解。 弱电解质的部分电离与平衡观念。 知识点 电解质和非电解质（重点） 1. 物质的导电性实验探究 【实验1】：连接装置，在容器中分别放入NaCl固体和NaCl溶水液、KNO3固体和KNO3水溶液、NaOH固体和NaOH水溶液、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、蒸馏水。接通 电源，观察实验现象并做好记录。 【实验1现象】中NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、蒸馏水，灯泡均____________，而NaCl溶水液、KNO3水溶液、NaOH水溶液，灯泡均____________。 【实验2】：在 V 形玻璃管里装入少量硝酸钾固体，加热玻璃管，待固体熔化时，再插入电极，观察实验现象并做好记录。 【实验2现象】中硝酸钾固体熔化时，灯泡液____________。 实验结论：干燥的NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、都_____导电，蒸馏水________导电。NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH水溶液，熔化的硝酸钾均____________导电。 2.电解质和非电解质 （1）电解质：在____________或____________能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。 电解质的电离：电解质在____________或____________产生____________的离子的过程称为电离。 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等 非金属氧化物、大多数有机物等 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水和熔融时都不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 （2） 非电解质：无论在____________和____________均以____________形式存在，都不能导电的化合物。 蔗糖、酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多是非电解质。 常见的电解质 ①酸：____________ ②碱：____________ ③盐：____________ ④金属氧化物：____________ ⑤金属氢化物：____________ ⑥水：____________ 常见的非电解质 ①非金属氧化物：____________ ②部分非金属氢化物：____________ ③大部分有机物：____________ 特别提醒 1.电解质导电的前提是“溶于水”或“熔融”。电解质本身不一定导电，只有在水溶液中或熔融状态下才可能导电。例如：NaCl固体不导电，但NaCl水溶液和熔融NaCl都能导电。 2.电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如：铜丝、石墨、盐酸、食盐水都不属于电解质。 3.非电解质在两种状态下都不导电：非电解质在水溶液中和熔融状态下都以分子形式存在，不产生自由移动的离子。例如：蔗糖、酒精。 4.电解质导电的实质是产生自由移动的离子，导电的微观本质是离子的定向移动。 5.酸、碱、盐、金属氧化物大多是电解质，常见的强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物都属于电解质。 非金属氧化物、大多数有机物大多是非电解质，如SO₃、CO₂、NH₃、C₂H₅OH、CH₄、蔗糖等。 6.电解质溶液导电能力与离子浓度和离子电荷数有关。离子浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。 易错提醒 1.SO₂、CO₂、SO₃、NH₃的水溶液能导电，但它们本身不是电解质。原因：它们与水反应生成了电解质。 2.盐酸、硫酸溶液、食盐水能导电，但它们是混合物，不是电解质。HCl、H₂SO₄、NaCl才是电解质。 3.电解质与非电解质的判断标准：先看是不是化合物。再看在水溶液中或熔融状态下能否导电。两个条件同时满足才是电解质。 教材延伸 电解质导电能力的影响因素 1.离子浓度：离子浓度越大，导电能力越强。 2.离子电荷数：离子所带电荷数越多，导电能力越强。 3.温度：温度升高，离子运动速率加快，导电能力可能增强。 注意：导电能力与电解质强弱无必然联系。 强电解质溶液若浓度很小，导电能力可能不如浓度较大的弱电解质溶液。 随学随练 1. 下列有关电解质的说法，正确的是： A. 氯气的水溶液能导电，所以它是电解质 B. 电解质溶液都有很强的导电性 C. 电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离 2.现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精 （1） 请按照一定标准对以上物质进行分类。 以上物质中，属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。 知识点 电解质的电离过程和电离方程式（重点） 1. 电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成____________的过程叫做电离。如氯化钠溶于水或熔融时能产生自由移动的钠离子和氯离子。 2.电解质导电的原因(以NaCl为例) 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 不导电 导电 导电 微观 含有微粒及能否自由移动 ____________ ____________ ____________ 不能自由移动 能自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则____________地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够____________的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 3.电解质电离的表示方法——电离方程式 （1）电离方程式：电解质的电离用电离方程式表示，电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。如：H2SO4===____________ NaOH===____________ NaCl=== ____________ （2）电离方程式的书写： ①强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 如：H2SO4===____________、NaOH===____________、NaCl===____________、Ba(OH)2===____________ ②弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、正离子，因此书写电离方程式时用“” 如：CH3COOH____________ NH3·H2O____________ ③多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主 如：H2CO3H+ + HCO3— (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO____________ ④多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2____________ 易错提醒 1.弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO3- 2.强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO4 2- (水溶液中) 3.强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHSO4==Na＋＋HSO4— (熔融状态)。 教材延伸 从电解质电离的角度认识酸、碱、盐 酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，如：HCl、HNO3等。 碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：NaOH、KOH等。 盐：在水溶液中电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，如：NaCl、NH4Cl等。 随学随练 1. （1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。 ③固体KOH：________，_____________________________________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ca(OH)2 _______________________________； ②K2SO4 _______________________________； ③NH4NO3 _______________________________。 2．现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。 （2）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 （3）写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①___________________________________________； ④___________________________________________； ⑤___________________________________________； ⑧___________________________________________。 知识点 强电解质和弱电解质（重点） 对比项 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 是否存在电离平衡 不存在 存在 电离方程式 用“=” 用“⇌” 常见物质 强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物 弱酸、弱碱、水、少数盐 溶液中主要存在形式 离子 分子和离子共存 实例 HCl、NaOH、NaCl、CaO CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O 易错提醒 1.强电解质导电能力一定强——错，导电能力取决于离子浓度和离子电荷数。 2.弱电解质导电能力一定弱——错，浓度较大时弱电解质溶液导电能力也可能较强。 3.强电解质一定是离子化合物——错，HCl、H₂SO₄是共价化合物但是强电解质。 4.弱电解质一定是共价化合物——错，HgCl₂、Pb(CH₃COO)₂是弱电解质但属于盐。 5.强电解质溶液中没有分子——错，溶质全部以离子形式存在，但溶液中还有水分子。 6.弱电解质溶液中只有分子——错，弱电解质溶液中分子和离子共存。 7.所有电解质电离方程式都用“=”——错，强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”。 8.强酸都是强电解质——错，CH₃COOH、H₂CO₃是弱酸，属于弱电解质。 9.难溶物都是弱电解质——错，BaSO₄、AgCl难溶但溶解部分完全电离，是强电解质。 10.电解质强弱与溶解度有关——错，电解质强弱取决于电离程度，与溶解度无关。 随学随练 1.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖 C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气 2．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。 下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 拓展 电解质与非电解质 1.电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2.电解质本身不一定导电，需溶于水或熔融才可能导电。 3.能导电的物质不一定是电解质，如铜、石墨、盐酸、食盐水。 4.非电解质在水溶液中不一定不导电，若与水反应生成电解质，则溶液能导电。 5.SO₂、CO₂、SO₃、NH₃本身是非电解质，但其水溶液能导电，原因是与水反应生成了电解质。 6.电解质强弱取决于电离程度，与溶解度无关。 7.BaSO₄、AgCl难溶，但溶解部分完全电离，是强电解质。 8.强电解质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物但是强电解质。 9.弱电解质不一定是共价化合物，如HgCl₂是弱电解质但属于盐。 10.导电能力取决于离子浓度和离子电荷数，与电解质强弱无必然联系。 活学活用 1. 下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 2. 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是____________。 （2）属于电解质的是_______________。 （3）属于非电解质的是______________。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是_____________。 3．下列说法正确的是(　　) A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质 C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质 拓展 电离方程式的书写 1.强电解质用“=”，表示完全电离。 2.弱电解质用“⇌”，表示部分电离，存在电离平衡。 3.多元弱酸分步电离，以第一步为主。 4.多元弱碱一般一步书写。 5.强酸酸式盐完全电离，如NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻。 6.弱酸酸式盐分步电离，如NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻，HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻。 注意：质量守恒和电荷守恒。 7.实例： KNO₃ = K⁺ + NO₃⁻ H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ H₂S ⇌ H⁺ + HS⁻ HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻ 8.酸式盐电离方程式的书写： 活学活用 1.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是(　　) A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－ B．Na2CO3===2Na＋＋CO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 2.根据题给信息，回答下列问题： （1）下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。 属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。 （2）化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________________。 ③写出纯碱的电离方程式：________________________________________________________。 拓展 物质的导电性 1. 电解质与导电性的关系 （1）有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H₂SO₄等。 （2）有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO₄、CaCO₃等。 （3）能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。 （4）电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 （5）溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO₂、NH₃等。 （6）SO₂、NH₃溶于水能导电，是因为与水反应生成了电解质。 口诀：能导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电。 2. 电解质与溶解性的关系 （1）电解质不一定易溶于水，如硫酸钡等。 （2）易溶于水的化合物不一定是电解质，如酒精等。 （3）电解质强弱取决于电离程度，与溶解度无关。 （4）难溶物不一定是弱电解质，BaSO₄难溶但溶解部分完全电离，是强电解质。 口诀：难溶不等于弱电解质，易溶不等于电解质。 3.电解质导电性与导电能力强弱的判断 （1）电解质能否导电的判断：看是否存在自由移动的离子。 离子化合物：熔融态或水溶液中能电离，能导电。 共价化合物酸：只有水溶液中能电离，能导电。 共价化合物非电解质：水溶液和熔融态都不电离，不导电。 金属氧化物：熔融态能电离，能导电。 电解质固体：离子不能自由移动，不导电。 （2）导电能力强弱的判断 看离子浓度：离子浓度越大，导电能力越强。 看离子电荷数：离子电荷数越多，导电能力越强。 温度：温度升高，离子运动加快，导电能力可能增强。 与电解质强弱无必然联系。 强电解质溶液若浓度极小，导电能力可能不如浓度较大的弱电解质溶液。 弱电解质溶液若浓度较大，导电能力也可能较强。 4. 易错点 强电解质导电能力一定强——错。 弱电解质导电能力一定弱——错。 电解质本身一定导电——错。 能导电的物质一定是电解质——错。 难溶物一定是弱电解质——错。 易溶物一定是电解质——错。 活学活用 1.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 2.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是(　　) A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电 C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质 3.氯化钠溶液能导电是因为(　　) A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水 C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子 题型 电解质相关概念 ▌例1 下列说法中正确的是 A．碱性氧化物在一定条件下能与酸发生反应生成盐和水 B．硫酸钡难溶于水，硫酸钡不是电解质 C．电解质溶液会导电是因为通电后电解质才发生了电离 D．次磷酸与足量氢氧化钠反应只生成一种盐，则为酸式盐 解题贴士 先判断是不是化合物：单质、混合物直接排除。 再看导电条件：水溶液或熔融态能否因自身电离而导电。 最后看电离程度：完全电离是强电解质，部分电离是弱电解质。 口诀：先看化合物，再看导电性，后看电离程度 ▌对点练1-1 2024年巴黎奥运会期间，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于电解质的是 A．ClO2 B．O3 C．NaClO D．C2H5OH ▌对点练1-2 下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B． C．NaCl溶液 D．蔗糖 题型 溶液的导电性 ▌例2 电解质溶液的导电性 （1）电解质的导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是_______________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生_______移动从而导电。 （2）电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的_______和离子的__________。 ②温度升高时，弱电解质电离程度_________，离子浓度_________，导电性会________；但强电解质溶液的导电性__________。 （3）电解质导电性与导电能力强弱的判断： （4）金属导电与电解质溶液导电原因对比： ①金属导电是由于____________在电场作用下的_______移动，温度高、金属阳离子振动幅度____，自由电子定向移动阻力_______，金属导电性变______。 ②电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 （5）电解质电离与导电的关系： 电解质溶于水或熔化阴、阳离子导电性决定导电能力强弱 解题贴士 离子化合物：熔融态和水溶液都能导电。 共价化合物酸：只有水溶液能导电，熔融态不导电。 金属氧化物：熔融态能导电。 非电解质：两种状态都不导电。 电解质固体：离子不能自由移动，不导电。 口诀：离子化合物两态导，酸只水溶液导。 ▌对点练2-1 下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质 B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质 C．CO2水溶液能导电，所以CO2为电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 ▌对点练2-2 下列物质中能导电且是电解质的是 A．碳酸钠固体 B．溶液 C．液氮 D．熔融的 题型电离与电离方程式 ▌例3 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融KOH；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g。；h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 解题贴士 钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 ▌对点练3-1 下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离 B．电解质在通电时发生电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl 和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 ▌对点练3-2 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 干燥固体不导电 结论 A．铜是电解质 B．固体中不含阴阳离子 实验 溶于水能导电 熔融能导电 结论 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 A．A B．B C．C D．D 基础通关 1．下列说法中正确的是 A．氯化银难溶于水，但氯化银属于强电解质 B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和 C．二氧化碳的水溶液能导电，因此二氧化碳是电解质 D．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 2．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 3.下列说法正确的是 A．AgCl难溶于水，故AgCl不是电解质 B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性 C．电解质与非电解质的辨别依据是水溶液是否导电 D．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质 4．下列说法正确的是（    ） A．水的导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．和都是电解质，所以它们在任何状态下都能导电 5.下列叙述中正确的是 A．固体不导电，所以，不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．的水溶液能导电，所以，是电解质 D．的水溶液的导电能力约为0，但是电解质 6．下列叙述中，正确的是 A．熔融的能导电，所以是电解质 B．溶于水，在通电条件下才能发生电离 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．固体不导电，所以不是电解质 7.下列说法正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出的化合物都是酸 C．金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D．碳酸氢钠的电离方程式： 8．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 9．下列有关电解质的说法正确的是 A．电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C．水溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 D．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 10．下列说法中正确的是 A．因为溶于水能导电，所以是电解质 B．在电流作用下才能电离成、和 C．强电解质溶液的导电能力不一定都强 D．难溶于水，所以是弱电解质 11．有关电解质的说法正确的是 A．NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 C．电解质都易溶于水 D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电 12．以下说法中正确的选项是 A．凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C．电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程 D．氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 13.下列说法正确的是（    ） A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 14．强电解质与弱电解质 Ⅰ．电解质与非电解质 （1）电解质：在水溶液或熔融状态下_________导电的化合物； （2）非电解质：在水溶液和熔融状态都下_________导电的化合物。 Ⅱ．强电解质与弱电解质 （3）概念 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能_________电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中只能_________电离的电解质。 与化合物的关系——强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸(、)、弱碱、水和极少数盐。 （4）分类 强电解质包括：强酸、强_________、大多数盐。 强酸：、、、、、 强碱：、、、 弱电解质包括：弱_________、弱碱、少部分盐、水。 少部分盐：、 Ⅲ．强电解质与弱电解质电离方程式的书写 （5）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。如： ：_________； ：_________。 （6）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“⇌”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。如： ：_________； ：_________。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如： ：(主)，(次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如：_________。 15.现有以下物质： ①KNO3溶液 ②液态HCl ③氨水 ④熔融NaCl ⑤BaSO4固体 ⑥铜 （1）以上物质中能导电的是_______。 （2）以上物质中属于电解质的是_______。 素养提升 1．下图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y都是石墨电极)。下列说法不正确的是 A．氯化钠属于盐 B．图a表示氯化钠固体，不导电 C．图b表示氯化钠熔融时可以导电 D．图c能证明氯化钠溶液是电解质 2．下列有关叙述正确的是 A．NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B．NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C．氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D．氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 3．下列说法正确的是 A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．液态HCl不导电，所以液态HCl不是电解质 C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++ 4．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 5．下列说法中不正确的有 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电； ⑥物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 A．4个 B．5个 C．6个 D．全部 6．下列说法正确的是 A．导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 7．下列有关叙述正确的是 A．NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B．NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C．氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D．氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 8．下列说法正确的是（    ） A．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质 9．按要求填空。现有下列物质：①盐酸、②、③胆矾、④、⑤固体、⑥固体、⑦澄清石灰水、⑧乙醇、⑨溶液。 （1）能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。 （2）写出⑤在熔融状态下电离方程式：________。 （3）简述由⑨的饱和溶液制备胶体并检验的过程：________。 （4）写出④与⑤的溶液反应的离子反应方程式：________。 （5）写出⑤的溶液与⑥的溶液恰好中和时的离子反应方程式：________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $