河南省商丘市柘城县德盛高级中学2022-2023学年高一下学期第四次月考化学试卷

柘城县德盛高级中学2022-2023学年高一下期第四次月考

化学试题   2023.06.02

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23          S-32  Cl—35.5  Br—80   Ca—40  Ba—137

第Ⅰ卷（选择题  51分）

一、选择题(本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1. 下列过程不属于化学变化的是（  ）

 A.煤的干馏        B. 煤的液化        C. 石油裂化         D.石油分馏

2.我国的酸雨形成主要是由于  （   ）

 A.大量燃烧含硫化石燃料        B.森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境

 C.大气中二氧化碳的含量增加    D.汽车排出的大量尾气

3．从微观角度认识物质是掌握物质性质的途径之一，下列有关物质说法正确的是

A．乙醇的结构简式：C2H6O B．HClO的电子式：

C．K的一种核素(中子数为20)： D．硫离子的结构示意图：

4.下列分子中所有原子均满足8电子稳定结构的是（  ）

A. CH4        B.PCl5            C.CO2           D.SO3

5.设计燃料电池，等质量的下列物质作为负极释放电能最多的是（  ）

A.H2          B.CH4           C.C2H6            D. CO

6.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是(    )           

A. Cl-                      B. Ba2＋                    C. NO3-                           D. Na+

7.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是(    )           

A. 通过品红溶液                                                              

B. 通过澄清石灰水

C. 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水   

D. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水

8.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是(   )           

A. 常温下都不可用铝制容器贮存                 B. 常温下都能与铜较快反应

C. 露置于空气中，溶液浓度均降低             D. 在空气中长期露置，溶液质量均减轻

9.下列关于离子检验叙述正确的是（   ） 

A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 K+

B. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+

C. 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-

D. 某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－

10．糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，以高血糖为主要标志。血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法不正确的是(　　)

A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体

C．可用新制的氢氧化铜悬浊液检测病人尿液中的葡萄糖

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

11.下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是(　　)

A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成金属单质

B.用碳粉或铝粉还原Fe2O3可以获取金属Fe

C.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na

D.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜

12.制取乙醇的下列反应中原子经济性最差的是（  ）

A．乙烯水化法：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

B．乙醛还原法：CH3CHO＋H2CH3CH2OH

C．卤代烃水解法：CH3CH2Br＋H2O―→CH3CH2OH＋HBr

D．酯类水解法：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH

13.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)

A.Fe FeCl2 Fe(OH)2       B.SSO3H2SO4

 C.SiO2H2SiO3 Na2SiO3    D.NH4Cl(s)NH3Mg(OH)2   

14.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.Na2O2为离子化合物，阴阳离子个数之比为1:1

B.1molCl2与冷水反应时，转移6.02×1023个电子

C.1molFeBr2溶液与1molCl2充分反应，转移的电子数是2NA

D.18gH2O所含的中子数为10NA

15. 下列离子方程式的书写正确的是（    ）

1. 钠与冷水反应：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
2. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+   

C.用氢氧化钠溶液除去铁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑

D.碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水：HCO3- +OH-CO32- +H2O

16.下列说法正确的是(　　)。

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键。  ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键。③含金属元素的化合物不一定是离子化合物。④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。⑤由分子组成的物质中一定存在共价键。⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物。

A．①③⑤          B．②④⑥      C．②③④          D．①③⑥

17.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是（       ）

A．简单离子半径：              

B．W与Y能形成含有非极性键的化合物

C．X和Y的最简单氢化物的沸点：      

D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

二、非选择题（49分）

18.(6分） 下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于氧化反应的是___________，属于加成反应的是___________。

①由乙烯制乙醇    ②乙烷在空气中燃烧    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色    ⑤乙烷在光照下与氯气反应  ⑥乙醇、乙酸与浓硫酸共热制取乙酸乙酯 

19.(10分）以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，包括以下两步反应：① CH2=CH2 +Cl2+H2O―→ClCH2CH2OH（氯代乙醇） +HCl

②2ClCH2CH2OH + Ca(OH)2―→ 2+CaCl2 +2H2O 。 回答下列问题：

（1）氯代乙醇分子中含有的官能团名称为                  。

（2）氯代乙醇法总的反应方程式可表示为：                                       。

（3）现代石油化工采用银催化法，可以实现一步完成：2CH2=CH2 +O22

原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。计算两种生产工艺的原子利用率。氯代乙醇法                ，银催化法           。

（4）ClCH2CH2OH可与乙酸发生酯化反应，该反应的化学方程式为                            。

20．（12分）在实验室制取乙烯时，其反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等。实验室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。