第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023--2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》

 

一、单选题（共12题）

1．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是

A．14C与12C是两种不同的元素

B．16O与18O的物理性质相同

C．35Cl2与37Cl2互为同位素

D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子

2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是

A．原子半径大小：X＞Z

B．氢化物的沸点高低：X＞W

C．一定条件下，Y单质与反应可生成两种离子化合物

D．W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z

3．嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现到淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是

A．月壤中的和互为同素异形体

B．王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含和固体酸，实验过程涉及化学变化

C．冬奥会“飞扬”火炬的燃料在燃烧时作氧化剂

D．含有极性共价键，结构式为

4．Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是

A．原子半径：r(Al)＞r(Mg)

B．氢化物稳定性：PH3＞H2S

C．与水反应的剧烈程度：Na＞Mg

D．最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4

5．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．35Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70

6．我国古代伟大发明黑火药的爆炸反应方程式为：。下列说法不正确的是

A．属于强电解质 B．属于酸性氧化物

C．中子数为8的碳原子可表示为 D．的结构示意图是：  

7．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列说法不正确的是

A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素

C．Ds元素为放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d区

8．我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是

A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B．“复兴号”车厢连接使用的聚四氟乙烯板属于无机非金属材料

C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO3＞HClO

B．热稳定性：H2O＞H2S

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

D．金属性：K＞Ca

10．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是

A．元素X可能为锂

B．原子半径大小：

C．元素气态氢化物的稳定性：Y>M

D．中各原子均达到8电子稳定结构

11．“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A．Cl2可以与KBr溶液反应生成Br2；Br2也可以与KI溶液反应生成I2

B．HF可以与SiO2反应生成H2O；HCl也可以与SiO2反应生成H2O

C．H2SO4溶液可以与金属Fe反应生成氢气；HNO3溶液也可以与金属Fe反应生成氢气

D．金属Na在空气中加热生成Na2O2；金属Li在空气中加热可以生成Li2O2

12．如图，甲至庚为短周期七种元素的常见化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．甲元素位于元素周期表第14列

B．丙、丁、庚三种元素的原子半径由大到小的顺序为：庚＞丁＞丙

C．最简单氢化物的稳定性：乙＞丙

D．这七种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是己

 

二、填空题（共8题）

13．元素周期表反应了元素存在周期性的变化规律，下表是周期表中部分元素的部分信息：

元素名称	氟	氯	溴	碘	砹
元素符号	9F	17Cl	xBr	yI	zAt
单质颜色(常态)	浅黄绿色	黄绿色	深红棕色	紫黑色	/
单质熔点/℃	-219.6	-101	-7.2	113.5	/
单质沸点/℃	-188.1	-34.6	58.78	184.4	/