阶段检测(四) 速率平衡与溶液中的平衡-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时分层集训（旧教材，通用版）

阶段检测(四)　速率平衡与溶液中的平衡 (时间:90分钟　满分:100分) 一、选择题(15小题,每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.甲酸(HCOOH)是一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　) A.常温下,1 mol·L-1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2mol·L-1 B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C.10 mL 1 mol·L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA B.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数目为10-5NA C.1 L 0.1 mol·L-1FeCl3溶液中,所含阳离子的数目为0.1NA D.1 L 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目小于0.1NA 3.同温时,下列实验结论能证明HA与HB酸性相对强弱的是(　　) A.在水中的溶解度,HA比HB大 B.同浓度的HA和HB,pH前者大于后者 C.同体积的HA和HB,导电能力前者强于后者 D.等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应,生成等量的H2 4.下列说法不正确的是(　　) A.常温下,CH3COONa和NaOH混合溶液中水电离出的c(H+)可能为 10-7 mol·L-1 B.亚硫酸钠溶液蒸干灼烧后的产物是硫酸钠 C.常温下,pH为5的NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液pH减小 D.常温下,体积为V、pH为3的醋酸溶液加水稀释至pH为4,则稀释后溶液体积V′大于10V 5.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(　　) A.水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-) 6.室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是(　　) A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大 D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.3 7.下列说法正确的是(　　) A.等物质的量浓度的①NH3·H2O、②(NH4)2SO3、③NH4HSO4、④NH4HCO3溶液,c(N)的大小顺序为③>④>②>① B.常温下,向pH=3的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,溶液pH减小,醋酸的电离程度增大 C.25 ℃时,将0.1 mol·L-1的HCl加水稀释103倍后,溶液pH=4,加水稀释107倍后,溶液pH=8 D.25 ℃时,pH=3的盐酸与pH=11的一元碱BOH溶液等体积混合后pH≥7 8.硫酸工业生产过程中,涉及SO2转化为SO3的反应,某化学研究小组在450 ℃时,在一容积为10 L的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),得出的相关数据如下表所示。 时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol 0 0.200 0.100 0 10 0.190 0.095 0.010 15 0.160 0.080 0.040 20 0.160 0.080 0.040 25 0.150 0.150 0.050 根据表中数据,判断下列说法正确的是(　　) A.0～10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min) B.15～20 min内,正、逆反应速率不相等 C.工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率 D.20～25 min内,数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量 9.已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)·cy(H2),k为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示: 实验 数据 初始浓度 生成N2的 初始速率/ (mol·L-1·s-1) c(NO)/ (mol·L-1) c(H2)/ (mol·L-1) 1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3 2 1.00×10-3 6.00×10-3