第七章 化学反应速率与化学平衡-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时分层集训（旧教材，通用版）

第21讲　化学反应速率 选题表 　　　　　　题号 知识　　　　　　 过关集训 培优专练 化学反应速率概念理解 1 化学反应速率的影响因素 4,6,8 2 控制变量法探究 影响反应速率的因素 3 1 化学反应速率的比较 与计算 2,5,7 3 1.日常生活中,很多现象都涉及化学反应。下列现象涉及的化学反应进行最快的是(　A　) A.炸药爆炸 B.铁桥生锈 C.牛奶变质 D.溶洞形成 解析:炸药爆炸瞬间完成,化学反应速率最快。 2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少 0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是(　B　) A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C.在 2 min末的反应速率,用B表示是 0.3 mol·L-1·min-1 D.在这2 min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 解析:A是固体,浓度为定值,不能用A表示反应速率,故A错误;分别用B、C、D表示的反应速率之比等于化学计量数之比,是3∶2∶1,故B正确;在 2 min 内的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1,是平均速率,不是瞬时速率,故C错误;反应一开始速率快,后来速率变慢直至达到平衡,在这2 min内用C表示的反应速率的值是逐渐减小的,故D错误。 3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是(　D　) 组别 对应 曲线 c(HCl)/ (mol·L-1) 反应温 度/℃ 铁的 状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A.第4组实验的反应速率最慢 B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L-1 C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L-1 D.第3组实验的反应温度低于30 ℃ 解析:由题图可知,1、2、3、4组实验产生的氢气一样多,只是反应速率有快慢之分。第4组实验,反应所用时间最长,故反应速率最慢,A正确;第1组实验,反应所用时间最短,故反应速率最快,根据控制变量法原则知,盐酸浓度应大于2.5 mol·L-1,B正确;第2组实验,铁是粉末状,与3、4组块状铁不同,根据控制变量法原则知,盐酸的浓度应等于 2.5 mol·L-1,C正确;由3、4组实验并结合题图可知,第3组实验的反应温度应高于 30 ℃,D错误。 4.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　D　) c/(mol·L-1) v/(mmol·L-1·min-1) T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C.b<318.2 D.温度不同时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 解析:根据表中的数据可知,328.2 K时,蔗糖溶液的浓度越大,水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知,蔗糖的浓度每减小 0.100 mol·L-1,速率减小1.50 mmol·L-1·min-1,所以在蔗糖浓度为 0.400 mol·L-1时,蔗糖水解的速率为6.00 mmol·L-1·min-1,故a= 6.00,A正确;根据表中的数据可知,温度越高,水解速率越快,浓度越高,水解速率也越快,同时改变反应物的浓度和反应的温度,若两者对反应速率的影响趋势相反,并能相互抵消,反应速率可能不变,B正确;在物质的浓度不变时,温度升高,水解速率加快,温度降低,水解速率减慢,由于在物质的浓度为 0.600 mol·L-1时,温度为318.2 K时,水解速率为 3.60 mmol·L-1·min-1,温度为 b K时,水解速率为 2.16 mmol·L-1·min-1,小于3.60 mmol·L-1·min-1,所以反应温度低于318.2 K,即b<318.2,C正确;温度不同时,在相同的浓度时的反应速率不同,所以不同温度下,蔗糖浓度减小一半所需的时间不同,D 错误。 5.相同温度下,下列各组的反应中,前者速率一定大于后者的是 (　B　) A.10 mL 4 mol·L-1的NaHCO3溶液+10 mL 2 mol·L-1 盐酸+20 mL水与 20 mL 3 mol·L-1的NaHCO3溶液+10 mL 2 mol·