第六章 化学反应与能量-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时分层集训（旧教材，通用版）

第18讲　化学反应的热效应 选题表 　　　　　　　题号 知识　　　　　　 过关集训 培优专练 反应热与焓变(包括图像) 5 1 燃烧热、中和热、能源概念理解 1,2 热化学方程式 3,6 盖斯定律的理解与应用 4,7,8 2,3 1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是(　B　) ①地热能　②煤　③天然气　④太阳能　⑤生物质能　⑥石油　⑦风能　⑧氢能 A.②⑤⑦⑧ B.①④⑤⑦⑧ C.③⑤⑦⑧ D.②③⑥⑦⑧ 解析:煤、石油、天然气是化石能源,不可再生,不属于新能源;常见的新能源有太阳能、地热能、海洋能、风能、氢能、生物质能等,这些能源对环境无污染或污染很小,属于环境友好型能源,即符合条件的是①④⑤⑦⑧。 2.已知△(g)+H2(g)CH3CH2CH3(g)　ΔH=-157 kJ/mol。已知环丙烷(g)的燃烧热ΔH=-2 092 kJ/mol,丙烷(g)的燃烧热ΔH= -2 220 kJ/mol,1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为 ΔH=+44 kJ/mol。则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ/mol)为(　B　) A.-658 B.-482 C.-329 D.-285 解析:已知①△(g)+H2(g)CH3CH2CH3(g) ΔH1=-157 kJ/mol,② △(g)+O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH2=-2 092 kJ/mol,③CH3CH2CH3(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH3=-2 220 kJ/mol,④H2O(l)H2O(g)　ΔH4=+44 kJ/mol,根据盖斯定律,①-②+③+④得到反应H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2+ΔH3+ΔH4=-241 kJ/mol,则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-482 kJ/mol,B正确。 3.已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ,则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是(　D　) A.2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)　 ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1 B.C2H6(g)+O2(g)2CO(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 C.C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 D.C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的产物放出的热量。3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ,则 1 mol 乙烷的质量为30 g,完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为×155.98 kJ=1 559.8 kJ。则乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　 ΔH= -1 559.8 kJ·mol-1。 4.已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH1 ②3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g)　ΔH2 ③2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)　ΔH3 ④2Al(s)+O2(g)Al2O3(s)　ΔH4 ⑤2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　B　) A.ΔH1<0,ΔH3>0 B.ΔH5<0,ΔH4<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 解析:H2的燃烧反应和Fe的缓慢氧化反应均为放热反应,而放热反应的反应热(ΔH)均为负值,A错误;铝热反应为放热反应,故ΔH5<0,根据盖斯定律,由④-③可得2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)　 ΔH5=ΔH4-ΔH3<0,可得ΔH4<ΔH3、ΔH3=ΔH4-ΔH5,B正确,D错误;根据盖斯定律,由(②+③)×可得2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH1=(ΔH2+ΔH3),C错误。 5.甲烷燃烧时的能量变化如图。下列有关描述错误的是(　C　) A.反应①和反应②均为放热反应 B.等物质的量时,CO2具有的能量比CO低 C.由图可以推得:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1 D.反应②的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)　 ΔH=-607.3 kJ·mol-1 解析:由图像可知,反应①和反应②均为放热反应,A项正确