第五章 物质结构 元素周期律-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时分层集训（旧教材，通用版）

第16讲　原子结构与化学键 选题表 　　　　 　题号 知识　　　　　 过关集训 培优专练 原子结构与核外电子排布 1,2,7 化学键类型与物质类别的判断 3,4,6 综合应用 5,8 1,2,3 1.(2022·北京期中)高铁动车车厢内禁止吸烟。车厢内装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点,其主体是一个放有镅Am)放射源的电离室。下列关于Am的说法中不正确的是(　D　) A.质子数为95 B.中子数为146 C.质量数为241 D.核外电子数为146 解析Am的质子数为95,A正确Am的中子数为241-95=146,B正确Am的质量数为241,C正确;原子中核外电子数=质子数Am的核外电子数为95,D不正确。 2.(2023·安徽宣城期末改编)科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶,产生了一种超重元素——(Og),其反应可表示为CfCaOg+n。下列说法正确的是(　C　) ACa与Ca互为同素异形体 Bn与H互为同位素 C.Ca的结构示意图为 DCf原子核内有249个中子 解析Ca与Ca质子数相同,中子数不同,两者互为同位素,A错 误n与H质子数不相同,因此两者不互为同位素,B错误;Ca的结构示意图为,C正确Cf原子核内有249-98=151(个)中子,D错误。 3.一定条件下,氨与氟气发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3的空间结构与NH3相似。下列说法错误的是(　A　) A.除F2为单质外,反应物和生成物均为共价化合物 B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C.NF3中只含极性共价键 D.NH4F中既含有离子键又含有共价键 解析:NH3、NF3是共价化合物,NH4F是离子化合物,A项错误;NF3是共价化合物,可知所有原子均满足8电子稳定结构,B项正确;NF3中只含极性共价键,C项正确;NH4F是离子化合物,同时含有离子键和共价键,D项正确。 4.(2022·河北衡水期中)北京大学和中国科学院的化学工作者合作成功研制出了碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析不正确的是(　D　) A.K3C60中既有离子键又有非极性共价键 B.该物质在熔融状态下能导电 C.该物质在熔融状态下破坏了离子键 D.1 mol K3C60中含有的K+数目约为6.02×1023 解析:碱金属与C60形成的球碳盐K3C60为离子化合物,碳原子之间以非极性共价键结合,所以既有离子键又有非极性共价键,A正确;实验测知该物质属于离子化合物,熔融状态下能导电,B正确;离子化合物熔融状态时离子键受到破坏,C正确;1 mol K3C60中含有的K+数目约为3×6.02×1023,D不正确。 5.现有部分元素的原子结构特点如下表: X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质 下列叙述中正确的是(　C　) A.W原子的结构示意图为 B.X和Y只能组成原子个数比为1∶2的化合物 C.ZX2的水溶液显酸性 D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 解析:L层电子数是K层电子数的3倍,X为O元素;核外电子层数等于原子序数,Y为H元素;L层电子数是K层和M层电子数之和,即K、L、M电子层分别含有2、8、6个电子,Z为S元素;共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体的单质是N2,W为N元素。氮原子的结构示意图为,A错误;O元素和H元素能形成H2O和H2O2两种化合物,B错误;SO2的水溶液显酸性,C正确;四种元素可以形成NH4HSO4、(NH4)2SO4等离子化合物,D错误。 6.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点。科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中,不正确的是(　C　) A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个中含有35个质子 C.属于离子化合物 D.结构中含共价键和离子键 解析:全氮类物质具有超高能量及爆轰、产物无污染等优点,因此全氮类物质为绿色能源,故A项正确;一个氮原子中含有7个质子,所以每个中含有35个质子,故B项正确;该物质由氮元素组成,属于单质,不属于化合物,故C项错误;和内部都含有氮氮共价键,结构中含有阳离子和阴离子,因此该物质含有离子键,故D项正确。 7.“天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤,腾飞中国离不开化学。已知一个C原子的质量为a g,一个He原子的质量为b g,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　C　) AHe和He的中子数相等 B.火星陨石中的20Ne中子数为20 CHe的相对原子