2.2.2 化学反应的计算-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（苏教2019必修第一册）

第2课时 化学反应的计算 目标导航 课程标准 课标解读 1．掌握以物质的量为中心，微粒个数、物质的质量、气体体积相关计算的思路和方法。 2．掌握物质的量在化学方程式中的应用。 3．学会化学计算的一般方法和步骤。 1．能结合实例书写化学方程式，能对化学反应按照物质的量的观点进行描述和符号表征。（宏观辨识与微观探析） 2．能给予物质的量认识化学变化，能用模型、符号等方式认识和解决化学问题。（证据推理与模型认知） 3．以物质的量为中心，联系微粒个数、物质的质量、气体体积，能够灵活运用所学知识，关注知识的变化和应用。（变化观念与平衡思想） 4．建构解题模板，能做到举一反三，触类旁通。会运用物质的量及相关物理量根据方程式进行简单的计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。（证据推理与模型认知） 知识01 定量分析溶液组成 1．确定未知溶液浓度的具体思路 为确定位置溶液的物质的量浓度，将已知物质的量浓度的溶液与________未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗的________________________，通过计算确定未知浓度溶液的物质的量浓度。 2．实例分析 实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。求该盐酸的物质的量浓度。 解题思路： 消耗的NaOH溶液的物质的量n(NaOH)=24.50mL×10-3L·mL-1×0.1000 mol·L-1=2.45×10-3mol。 由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，NaOH与HCl的化学计量数相等（均为1），根据n=可知，化学计量数之比等于物质的量之比，由此可得： n(HCl)=n(NaOH)= 2.45×10-3mol。 该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==0.0980mol·L-1。 物质的量浓度的相关计算 1．根据定义式计算物质的量浓度 2．物质的量浓度与质量分数的关系 (1)推导过程：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g·mol－1。 则c＝＝＝ mol·L－1。 (2)结论：c＝ mol·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。 【即学即练1】为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00 mL待测溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165 g，则该K2SO4溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.200 0 mol·L－1 B．0.100 0 mol·L－1 C．0.500 0 mol·L－1 D．0.020 0 mol·L－1 【即学即练2】某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是(　　) A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 知识02 化学反应中的计量关系 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)物质的量与各物理量之间的关系： (2)物质的量与各物理量之间的计算公式： ①已知物质的质量：n＝________ ； ②已知标准状况时的气体体积：n ＝________ ； ③已知物质的粒子数：n＝________ ； ④已知溶液中的物质的量浓度：n＝________。 2．物质的量在化学方程式计算中的应用 化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) 化学计量数之比 1∶2∶1∶2 扩大NA倍之后 ______∶______∶______∶______ 物质的量之比 ______∶______∶______∶______ 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的___________之比 1．化学反应的计算的基本步骤 写——写出相关的化学方程式 标——在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量 列——列出比例式 解——根据比例式求解 答——简明地写出答案 2．物质的量应用于化学计算的基本方法 (1)把已知物的物理量转化为物质的量； (2)根据化学方程式或关系式，和已知物的物质的量求出未知物的物质的量； (3)把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量。 3．有关物质的量的计算中的“三个规范” (1)书写规范： 各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 (2)符号规范： ①设未知数直接用各物理量的符号表示，