专题2 化学反应速率与化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2 化学反应速率与化学平衡

 

一、单选题

1．利用如图实验装置(夹持装置已省略)正确且能完成对应实验的是

A．用甲装置测定中和热

B．用乙装置探究浓度对反应速率的影响

C．用丙装置验证用牺牲阳极法保护阴极

D．用丁装置探究催化剂对反应速率的影响

2．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体

B．制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快

C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深

D．减小压强有利于和反应生成

3．在平衡体系: CaCO3(s)CaO(s) +CO2(g)中仅含有CaCO3、CaO及CO2气体。原压强为P，体积为V，在t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。 若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，测得此体系中压强(P纵坐标)跟时间(t横坐标)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数Kp=p (CO2)

B．容器体积缩小，CO2浓度增大，平衡向左移动

C．t1时，CaO反应完全

D．t1时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于P

4．可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是

A．N2、H2不再化合

B．N2、H2、NH3浓度不再变化

C．N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2

D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化

5．A2和B2在催化剂表面合成AB3的微观历程示意图如下，用 、 、分别表示A2、B2、AB3，下列说法正确的是

A．③到④过程中，需要吸收能量

B．②→③→④有非极性键的断裂和形成

C．AB3的及时脱附有利于增加催化剂活性中心

D．催化剂参与化学反应，改变反应的历程，提高了A2的平衡转化率

6．甲、乙为两个容积均为1 L 的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)＜p(b)＜p(c)

C．恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达到平衡前，v正＞v逆

D．T K时，该反应的平衡常数小于12.96

7．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是

A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

B．其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

C．条件②，反应速率为0.012 mol·L-1·min-1

D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min

8．将和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应 ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．

B．

C．X点和Y点对应的化学平衡常数

D．在和316℃时，若将和2molCO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50%

9．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有

①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2