第4课 常见的碱-【学与练】2023-2024学年九年级科学上册学练测（浙教版）

第4课 常见的碱-【学与练】 1、 一、关于碱 （1）什么是碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 （2） 碱的分类：可以根据溶解性分可溶性碱、难溶性碱；根据电离时产生的氢氧根离子的个数，可以分为 一元碱，二元碱，多元碱；根据碱性的强弱，可以分为强碱，弱碱。 （3）常见的难溶性碱（举3个）：氢氧化镁 、氢氧化铝、氢氧化铁 （4）中学常见的可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾；微溶性碱氢氧化钙 （5）水中是蓝色沉淀的碱氢氧化铜；水中是红褐色絮状沉淀的碱 氢氧化铁 二、碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中的性质） （1）能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞不变色。 （2）碱十某些非金属氧化物 = 盐十水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 实验室常用来吸收并除去CO2杂质) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O  (常用澄清石灰水检验CO2的存在) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O(工业上用碱溶液吸收SO2)等有害酸性气体) （3）碱+某些盐新碱+新盐:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 （3） 酸+碱 = 盐+水（中和反应）：NaOH + HCl = NaCl + H2O  三、氢氧化钠的物理性质 （1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠 。 （2）氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水放热，利用此现象可以作为氢氧化钠固体的定性鉴定，溶液有滑腻感。 （3）氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，该现象为物理变化。 （4）具有较强的腐蚀性性；切不可接触皮肤。 四、氢氧化钠的化学性质 （1）暴露在空气中，易和空气中的 CO2反应而变质，故需要密封保存，方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，利用此性质可以检验二氧化碳的存在 五、氢氧化钙 1. 俗称:消石灰、熟石灰 2.它是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液叫做石灰水；静置后取上层清夜叫做澄清石灰水；也具有一定的腐蚀性。 3.氢氧化钙的溶解度与温度的关系具有特殊性，它的溶解度随温度的升高而降低。 4.区分NaOH和Ca(OH)2 两种溶液的方法: 方法一:分别通入CO2,变浑浊的是溶液：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O  方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 六、常用碱的用途 （1）氢氧化钠:重要的化工原料,广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。 （2）Ca(OH)2可用于建筑、改良酸性土壤；与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液,处理工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。 一、氢氧化钠 1．氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（　　） A．B．C．D． 2．小黎在研究氢氧化钠性质实验时，记录了的部分实验及现象如下，其中现象不合理的是（　　） 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入 25mL 的氢氧化钠溶液，并开启 pH 传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（　　） A．pH 的不断减少说明了CO2 和NaOH 发生了反应 B．pH 的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少 C．pH 的不断减少说明了CO2 和NaOH 的反应会放出热量 D．在实验过程中，图 1 中的圆底烧瓶内压强也会减小 4．（2022九上·镇海期中）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度-定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示(实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)。下列说法不正确的是（　　） A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热 B．图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C．图1中，pH=12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3 D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程