第2课 物质的酸碱性-【学与练】2023-2024学年九年级科学上册学练测（浙教版）

第2课 物质的酸碱性-【学与练】 1.物质溶解于水或受热熔化而形成的自由移动离子的过程,叫做电离。 2.在水中电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。 酸电离产生的阴离子叫酸根阴离子；常见的酸的化学式:盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3 。 3.在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物叫做碱。常见的碱的化学式:烧碱(氢氧化钠) NaOH、熟石灰(氢氧化钙)Ca(OH)2和氨水NH4OH。 4.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液；酸性溶液能使紫色石蕊试液红色,使无色酚酞试液不变色;碱性溶液能使紫色石蕊试液红色,使无色酚酞试液不变色。 5.pH是反映物质酸碱性强弱的指标,它的范围通常在0——14之间。pH=7,溶液显中性;pH<7,溶液显酸 性,且pH越低,酸性越强；pH>7,溶液显碱性,且pH越高,碱性越强 6.测定物质的酸碱性强弱可使用PH试纸,测定的方法是:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,看与哪种颜色最接近,从而确定被测溶液的pH. 一、酸碱及其概念 1．（2020九上·黄岩期中）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　） A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 2．（2022九上·镇海期中）酸碱理论的发展如下： ①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。 ②17世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦涩味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。 ③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 ④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，且酸碱有如下关系：酸一H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。 （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于　 　(填“酸”或“碱”） （2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。 （3）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的有 。 A．酸碱电离理论认为酸、碱是两种不同的物质 B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围：不再具有局限性 3．（2022九上·杭州月考）某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。 【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗？ 【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，取三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验： 【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。 【查阅资料】氯化氢气体溶于水后能电离出H＋和Cl－。 【实验结论】　 　 【交流反思】⑴从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是　 。 ⑵紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显　 　色。 二、溶液的酸碱性和PH 4．（2023九上·柯城期末）下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（　　） A．液体肥皂pH：9﹣11B．胡萝卜pH：5﹣6 C．西红柿pH：4﹣5D．柠檬pH：2﹣3 5．（2023九上·金华期末）下表为四种植物适宜生长的pH范围，适宜种植在碱性土壤中的是（　　） 选项 A B C D 植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣 pH 4.0~5.0 4.5~5.5 5.0~6.0 8.0~8.5 A．A B．B C．C D．D 6．（2023九上·永康期末）将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是（　　） 溶液 盐酸 白醋 蔗糖水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋的pH＜7 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．在氨水中滴入紫薯汁后将呈现红色 7．（2022九上·杭州月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗