上海市川沙中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试卷

川沙中学2023学年第一学期高三9月月考化学试卷 (时问：60分钟满分：100分) 相对子质量，H-IC12N-14O-I6Nn-23 C1-35.5Zn-65Cu-64 一、铜的应用（共20分) 钢是人是使用最平的金属之一，在化胖反应中，钢元素可表现为0、+1、+2价。 1.请写出C的基态价电子的轨道式： ,CuO在高温下分解得到Cu2O,试从 核外电子排布规则的角度解释高温下Cu2O更稳定的原因 2.西汉古籍记载“曾青(CuSO,)得铁即化为铜”，该反应的离子方程式为 3.黄铜是铜锌合金，外观星金黄色。鉴别黄倒和黄金，以下方法可行的是一（双选)。 A.观察颜色 B.称鼠质 C.加稀盐酸 D.高灼烧1 4.某同学想要利用反应Cu+2H+-RCu2++H2t来制备CuSO4,应选择装置 选)。 142溶液 -1G Cu 盐桥 稀HS), n 求鲶舰 Cu (uSA液61LS, 稀HS(O Na()H济液 B D 5.赤铜矿的主要成分/C2O,辉铜矿的主要成分是CS，将两种矿物按一定的比例混合加 热，可发生反应：DCuS+伯Cu20△LCu+mSO2↑ (1)该反应的氧化剂是 (2)配平该反应☐CuS+oCu20△oCu+DS02↑ (3)每生成标准状况下2.24LSO2,反应中转移电子数目为 6.C2O是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，实验室可以用乙醛还原法制备CO。 （1)写出相应的反应方程式： (2)实验室用此方法制取并获得少量C2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯 还需要 二、氮的循环（20分) 氨循环为动植物的生长提供所需的营扑物质，对生物和人臭活动具有重要意义。 氨气很难放植物吸收，将空气中的游离态氨转化为化合态氯的过狂称为围氨，固氨 要有天然固氮和人工固氣。 7.N的基态原子的电子排布式为 ,1NO,组成元素的电负性大小顺序是 8.大气固氮是在放电或商温下，空气中的风，最终转化为HNO的过程，请将该转化 完整。（填化学式)：N:+ HNO 人工固氨目前主要通过工业合成真来实现。合成真工业的巨大成功，改变了世界 的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。1754年，人类首次在实验室制出了 1913年，才实现了合成氯的工业化生产 9.氨分子的电子式为」 10,在Haber--Bosch工艺开发前，Frnk于l908年开发了一种通过碳化钙合成氨的 CacO+CCCC △H=557.8 kJ.mol-1 CaC2(s)+N2(g)=CaCN-(s)+C(s) △F-288.4 kJ.mol-1 CaCN2(s)43H,O(I)=2NHa(g)+CaCO3(s) △H=-94.2 kJ.mol-1 (1)写出以N2、H2O利C为原料合成NH的反应热化学方程式。 (2)根据热化学方程式，说明碳化钙合成氨的方法的缺点。 11,1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产： 纸张假R刑 N2(g)+3H,(g)a-2NH(g) (1)关于该反应的△H与△S判断正确的是 (单选)。 A.△H与△S均大于0 B.△H与△S均小于0 C.△H大于0，△S小于0 D.△H小于0，△S大于0 (2)将N2与H2以体积比1：3置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反 态的是 （双选) A,体系压强保持不变 B.混合气体密度保持不变 C,N2和H2的体积比保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量 (3)请从化学反应速率与化学平衡的角度，分析工业合成氨条件选择20一50MP 化合态的氮元素在微生物等的作用下最终返回大气，如此反复循环，建立起 12,水体中的NH:在反硝化菌作用下与NO,反应生成N:,写出发生反应的离 三、羧酸与羧酸盐（共20分） 羧酸和羧酸盐在生产生活中有普众多的用论。 13.25C时，100mL0.1mol·LI的CHC0ONa溶液pH为11。 (1)CH:COONa溶液呈减性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)该溶液中水的电离度是相同温度下纯水的 倍。 14.25℃时，向0.1mol·L1醋酸中加入少量酷酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化 情况并说明理由 某小组研究不同压强条件对反应CO2(g)+H(g)一HCO0H(g)的影响，C时，在一个 容积可变的密闭容器中，充入一定量的C0,和H:,测得不同压强下，平衡时容器内气体 的浓度如下表： 实验然号 反应压强 [CO]/mol-L-1 [H2]/mol -L-1 [HCOOH]/mol-L-1 1 P1 0.3 0.3 0.9 2 P2 0.4 3 P3 0.4 0.4 b 15.平时，实验1的正反应速率 (填>、<或)实验3的逆反应速率。 16.t℃时，该反应平衡常数K的值为 mol .L. I7.鉴别HCOOH与CH,COOH可