第一单元 物质及其变化（单元课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第一单元 物质及其变化 总结提升 学习目标 物质的分类 巩固掌握的知识点： 同素异形体 酸性氧化物与碱性氧化物 胶体 电解质及强弱 导电性 电离方程式 反应的分类 巩固掌握的知识点： 四种基本反应 氧化还原反应 离子反应 二大转化 反应 巩固掌握的知识点： 氧化还原反应 实质、电子转移、反应规律、配平 离子反应 方程式书写与判断、离子共存 1 物质的分类 物质的分类 以下物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤金刚石　⑥二氧化碳　⑦石墨　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氢氧化铁胶体 1.属于混合物的是__________ 2.属于同素异形体的是_________ 3.属于酸性氧化物的是_________ 4.属于溶液与胶体的分别是_______ 物质的分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 非金属单质 同素异形体 电解质、非电解质 氧化剂、还原剂 溶液、浊液、胶体 金属单质 物质的分类 各种氧化物之间的关系 金属氧化物 非金属氧化物 酸性 氧化物 两性 氧化物 不成盐氧化物 碱性 氧化物 过 氧化物 物质的分类 各种氧化物之间的关系 物质的分类 金属氧化物 非金属氧化物 碱性 氧化物 过 氧化物 两性 氧化物 不成盐 氧化物 酸性 氧化物 各种氧化物之间的关系 物质的分类 课堂评价 以下物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤金刚石　⑥二氧化碳　⑦石墨　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氢氧化铁胶体 1.属于混合物的是__________ 2.属于同素异形体的是_________ 3.属于酸性氧化物的是_________ 4.属于溶液与胶体的分别是_______ ② ⑩ ⑤ ⑦ ⑥ ② ⑩ 物质的分类 以下物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤金刚石　⑥二氧化碳　⑦石墨　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氢氧化铁胶体 5.属于非电解质的是___________。 6.属于电解质，但难溶于水的是___________。 7.既不是电解质也不是非电解质，但本身可导电的是_______。 ④ ⑥ ⑨ ① ② ⑦ ⑩ 课堂评价 不能 HCl是酸，液态时不电离， 只在水溶液中电离 能 能电离出Na＋和Cl－ 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 课堂评价 H2SO4===2H＋＋SO42－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－ KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ 2 反应的分类 反应的分类 反应中有离子参加 离子反应 反应中有电子转移 氧化还原反应 3 二大转化反应 离子反应 离子方程式书写 有关物质及反应的离子方程式 错因分析 1 铁与盐酸反应 2Fe＋6H＋＝Fe3＋＋H2↑ 2 氧化铁与稀硫酸 O2－＋2H＋＝H2O 3 氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－ 4 稀硫酸与氢氧化钡溶液 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 5 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 离子方程式书写 离子方程式书写 B 1、因发生复分解反应而不能大量共存 (1)离子之间反应生成难溶物。如Ba2+、Ca2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-等不能大量共存 (2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)。如H+ (足量)与CO32- 、HCO3- 等不能大量共存 (3)离子之间反应生成难电离的物质。如H+与OH- 反应不能大量共存 离子共存 2、附加隐含条件的应用规律 (1)溶液呈无色时，溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子有Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、 Fe2+(浅绿色)、 MnO4-(紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物（沉淀），有色溶液可能是透明的。 (2)碱性溶液中肯定不能大量存在与OH-发生反应的离子。 如Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+、NH4+、HCO3- 等 (3)酸性溶液中肯定不能大量存在与H+发生反应的离子。 如CO32- 、HCO3- 等 离子共存 离子共存 D 氧化还原反应 氧化还原反应 电子转移表示 氧化还原反应 请双线桥表示电子转移方向和数目。 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ①氧化剂是_______，氧化产物是______。 ②氧化剂和还原剂的质量比是______。 ③_______在反应被还原。 ④_______在反应中得电子。 ⑤若转移6.02×1023个电子，生成___________ 个NO 。