3.2.1弱电解质的电离课件2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 第一课时 弱电解质的电离 学习目标： 1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.知道电离平衡常数的含义，电离平衡常数与电离程度之间的关系。 3.能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 4.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 MgCl2 Na2O Cl2 CH3COOH Cu NH3 KHSO4 NH3·H2O CH3CH2OH HClO MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Na2O = 2Na+ + O2- KHSO4 = K+ + H+ + SO42- NH3·H2O NH4+ +OH- HClO H+ +ClO- CH3COOH CH3COO- + H+ 弱电解质 知识回顾 判断下列物质是否是电解质，如果是，写出电离方程式 弱电解质的电离是一个可逆过程。 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 CH3COOH CH3COO- + H+ t v v（电离成离子） v（结合成分子） 电离平衡状态 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 知识点一：弱电解质电离平衡 判断依据：C不变 V电离=V结合 特征：逆 等 定 动 变 以醋酸电离为例： 思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 知识点二：电离平衡常数 3.表示方法 （1）弱酸用Ka表示 1.意义 电离平衡常数：表征弱电解质电离能力，相同温度下，电离常数越大，电离能力越强。 （2）弱碱用Kb表示 2.影响因素 只与温度有关，电离是吸热过程，T↑,电离常数↑。 思考:该反应是否可以发生？为什么？ NaCN+HF=HCN+NaF CN- F-结合H+谁强谁弱？ 结论： Ka越大，酸的酸性越强，相同浓度的酸电离产生的C(H+)越大。 该酸电离产生H+的能力越强；相应酸根离子结合H+能力越弱。 CO32- HCO3-结合H+谁强谁弱？ 5 知识点二：电离平衡常数 练习：书写磷酸电离方程式及每一步电离常数表达式 多元弱酸的各级电离常数逐级减小，且Ka1 Ka2 Ka3 思考：为什么会出现这种情况？ 6 知识点三：影响电离平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质。 （2）外因： ①温度：（弱电解质电离是吸热过程） T↑,→，n(CH3COO- ) ↑n(H+)↑, c(CH3COO- )↑c(H+)↑, PH↓ α↑,Ka↑,导电能力↑ 以醋酸电离为例： CH3COOH CH3COO- + H+ 电负性相差越小（元素距离越近），共价键极性越弱，电解质越弱，电离程度越小。 常温下，绝大多数的电解质电离程度不超过10%。 7 知识点三：影响电离平衡的因素 ②浓度：T一定时，加入水 以醋酸电离为例： CH3COOH CH3COO- + H+ a.加水 加水,→， n(CH3COO- ) ↑ n(H+)↑, c(CH3COO- )↓ c(H+)↓, PH↑ α↑, Ka不变, 导电能力↓ ＜K 平衡正向移动 8 知识点三：影响电离平衡的因素 ②浓度：T一定时，加入冰醋酸 以醋酸电离为例： CH3COOH CH3COO- + H+ b.加冰醋酸 加CH3COOH, →，n(CH3COO- ) ↑ n(H+)↑, c(CH3COO- )↑ c(H+)↑, PH↓ α↓,Ka不变,导电能力↑ ＜K 平衡正向移动 思考：如果是加稀醋酸呢？ 相当于加水 9 知识点三：影响电离平衡的因素 以醋酸电离为例： CH3COOH CH3COO- + H+ 越稀释，越电离，α↑ 加水，总数不变，电离数增多。 加电解质本身，加入的数目远远大于电离的数目。 10 知识点三：影响电离平衡的因素 以醋酸电离为例： CH3COOH CH3COO- + H+ 探究电离度与平衡