5.2 微粒间的相互作用 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
5.2 微粒间的相互作用 同步练习
一、选择题
1．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）
A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．煤油的分馏、裂化、裂解均为物理变化
B．相同质量的月壤中的3He与地球上的3H具有相同的电子数
C．陨石中的20Ne质子数与中子数相同
D．相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释放的热量
3．下列物质中，只有共价键的是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O
4．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．烧碱——NaOH B．明矾——Al2(SO4)3
C．天然气——C2H4 D．小苏打——Na2CO3
5．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子： 
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图： 
D．H2O的电子式： 
6．位于前三周期的四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为25。由这四种元素组成的某化合物的结构如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质与水反应不如与乙醇反应剧烈
C．常温下，Y的最高价氧化物对应的水化物可溶解铜
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D．X的氟化物XF4中原子均为8电子稳定结构
7．下列说法错误的是（ ）
A．在共价化合物中不可能含有离子键
B．阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物中不一定含有金属元素
8．下列每组两种物质中，都既含离子键又含共价键的是（ ）
A．SiO2和CO2 B．NaOH和CH4
C．Na2O2和NH4Cl D．NaCl和HCl
9．下列物质对应的电子式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ）
A．氯化铝和干冰升华 B．钠和硫熔化
C．食盐和氯化氢溶解于水 D．二氧化硅和二氧化硫熔化
11．下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（ ）
①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．②④⑤
12．“冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是（ ）
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
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C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的 水分子”，使冰面变滑
二、非选择题
13．短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，1 mol B单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2 L A的气态单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：
（1）写出A、B、C各元素的名称 。
（2）用电子式表示AC形成的一种淡黄色化合物 。
（3）用电子式表示BC形成化合物的过程 。
（4）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程 。并解释沸点反常高的原因 。
14．碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验：
【碱式碳酸铜的制备】
称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。
（1）配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是 。
（2）用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是 。
（3）【实验探究】
同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。
请按要求答下列问题：
检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2，然后关闭弹簧夹K，再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是 ，N2的电子式为 。
（4）点燃A处酒精灯后，能观察到的现象
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