专题5 第二单元 第一课时 离子键-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

第一课时　离子键

知识点一　离子键和离子化合物

1.化学键

（1）概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

（2）常见类型

2.离子键的形成过程（以氯化钠的形成过程为例）

钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

它们通过得失电子后最外电子层都达到　8个电子　稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过　静电作用　结合在一起，形成新物质氯化钠。

3.离子键和离子化合物

1.离子化合物中一定含有金属元素吗？

提示：不一定，如NH4Cl、（NH4）2SO4等铵盐属于离子化合物，但没有金属元素。

2.由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗？

提示：不一定，例如AlCl3不属于离子化合物。

3.怎样用实验的方法证明某化合物是离子化合物？

提示：将该化合物加热、熔化至熔融状态，检测其是否能导电。如果能导电，证明是离子化合物；如果不导电，则不是离子化合物。

1.理解离子键的关键点

（1）成键微粒

阴离子（活泼非金属元素离子、酸根离子、氢氧根离子等）、阳离子（活泼金属元素离子、铵根离子等）。

（2）成键本质

（3）成键原因

①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。

②离子间的吸引与排斥作用处于平衡状态。

③体系的总能量降低。

（4）存在范围

离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，所有铵盐中都存在离子键，即离子键一定存在于化合物中。

2.离子化合物中的“一定”和“不一定”

1.下列说法不正确的是（　　）

A.凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键

B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键

C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键

D.一般情况下，活泼金属（ⅠA、ⅡA族金属）和活泼的非金属（ⅥA、ⅦA族非金属）之间化合时，易形成离子键

解析：A　并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，A选项错误。

2.（2026·江苏省如皋中学高一月考）下列物质只含离子键的是（　　）

A.氯化氢 B.氧化钠

C.氨分子 D.氢氧化钠

解析：B　A项，HCl只含共价键；B项，Na2O只含离子键；C项，NH3只含有共价键；D项，NaOH含有离子键和共价键。

3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（　　）

A.a和c B.a和f

C.d和g D.c和g