4.1 含硫化合物的性质 同步练习 2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

 

4.1 含硫化合物的性质 同步练习

一、选择题

1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

D．Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂

2．下列关于物质性质、制备、用途等说法不合理的是（　　）

A．、、均可由相应的单质化合生成

B．不可用酸性溶液检验溶液中是否含

C．二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫具有漂白性。

D．浓硫酸滴到胆矾晶体上，晶体颜色由蓝色变成白色，浓硫酸表现吸水性

3．工业制硫酸的适宜条件不包括（　　）

A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率

B．原料气进入转化器之前需净化处理

C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂

D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3

4．下列说法正确的是（　　）

A．明矾可用作净水剂和消毒剂

B．足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀

C．NH3在足量的氧气中燃烧生成NO

D．过量的铁与少量的氯气反应生成FeCl2

5．下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是（　　）

选项	性质	用途
A	难溶于水，不溶于盐酸且不容易被X射线透过	医疗上用作钡餐
B	溶液呈酸性	刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”
C	溶液呈弱碱性	中和过多的胃酸
D	具有还原性	漂白纸浆

A．A B．B C．C D．D

6．下列说法正确的是（　　）

A．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应

B．向Na2S固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成H2S

C．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体

D．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物

7．浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是（　　） 

A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl-

B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

8．热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是（　　） 

A．氯碱工业 B．石油分馏

C．硫酸工业 D．索尔维制碱法

9．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（　　）

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

10．向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2 溶液分盛在两支试管中，一只试管加

稀HNO3，另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是（　　）

A．SO2 是酸性氧化物、SO2 具有还原性

B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C．BaCl2 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D．加入氢氧化钠溶液，SO2 水溶液中 浓度增大

11．将SO2气体通入 NaHCO3溶液中会产生CO2气体。同温同压下，若 SO2 气体的密度是 2.92g•L-1，则100mLSO2气体完全反应放出二氧化碳的质量为（　　） 

A．0.40g B．0.45g C．0.51g D．0.55g

12．2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法正确的是（　　）

A．大气中SO2主要来源于火山喷发

B．SO2是直线形分子

C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用

D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO2

二、非选择题

13．实验室制备、收集干燥的 ，所需仪器如图： 

（1）写出实验室制取SO2的化学方程式　                              　

（2）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→　     　→　     　→　     　→　     　→f。  

（3）装置D的作用是　     　，装置E中NaOH溶液的作用是　              　。  

14．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验：

（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为　                                    　。实验中采用可