专题3 第3单元 第2课时 影响盐类水解的因素　盐类水解的应用-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（河北专版）（教师用书）

第2课时　影响盐类水解的因素　盐类水解的应用 学习目标 1．知道影响盐类水解平衡的因素。 2．能运用化学平衡移动原理，分析外界因素对水解平衡的影响。 3．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 4．能分析溶液中存在的平衡体系和守恒关系，比较溶液中离子浓度的数量关系。 知识点一　影响盐类水解的主要因素 1．实验探究内因对水解平衡的影响 已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。 用pH计测定下列三种盐溶液的pH填入下表： 盐溶液(0.1 mol·L－1) pH 解释与结论 NaClO 10.3 HClO的Ka最小，水解程度最大 CH3COONa 9.0 CH3COOH的Ka较大，水解程度较小 NaNO2 8.2 HNO2的Ka最大，水解程度最小 实验结论：在盐水解过程中，如果生成的弱电解质__越难__电离，则生成弱电解质的倾向__越大__，盐水解程度__越大__，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别__越大__。 2．规律总结 盐本身的结构和性质是决定盐类水解程度的主要因素。 (1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度__越大__，即越弱__越水解__。 (2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度__大__。 如，物质的量浓度相同时，pH：Na2CO3__＞__NaHCO3。 3．实验探究影响盐类水解的外界因素 Fe(NO3)3为强酸弱碱盐，在水溶液中易发生水解使溶液呈酸性：Fe(NO3)3＋3H2OFe(OH)3＋3HNO3，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 实验操作 实验现象 实验结论与解释 实验1 用pH计测量0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH 测得溶液的pH大约为__2.8__ Fe3＋水解破坏了水的电离平衡，使c(H＋)__>__c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)，溶液呈__酸__性 实验2 取5 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)3加水稀释到50 mL，测稀释后的pH 测得稀释后的pH__变大__(填“变大”“变小”或“不变”) 溶液加水稀释，水解平衡向__右__移动，但c(H＋)__减小__ 实验3 在A、B、C三支试管中各加入相同体积0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液，A试管用酒精灯加热，B试管中加入3滴6 mol/LHNO3，C试管做对比 A试管中红棕色__加深__，B试管中红棕色__变浅__ 水解平衡为吸热反应，加热平衡__向右__移动，加入HNO3c(H＋)__增大__，水解平衡__向左__移动 4．外界因素对盐类水解平衡的影响规律 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，盐的水解程度__增大__。 (2)浓度：稀释盐溶液，可以__促进__水解，盐的浓度越小，水解程度__越大__。 (3)外加酸碱：水解呈酸性的盐溶液，加碱会__促进__水解；加酸会__抑制__水解。水解呈碱性的盐溶液，加碱会__抑制__水解；加酸会__促进__水解。 (4)外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度__增大__。 [思考探究] 1．FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 提示　酸性。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 2．完成下表，体会外界因素的改变对FeCl3水解平衡的影响。 条件 移动方向 n(H＋) pH Fe3＋水解率 现象 升高温度 __向右__ __增__ __降__ __增大__ 颜色变__深__ 加HCl __向左__ __增__ __降__ __减小__ 颜色变__浅__ 加H2O __向右__ __增__ __升__ 增大 颜色变__浅__ 加Mg粉 向右 减 升 增大 红褐色沉淀，无色气体 加NaHCO3 __向右__ __减__ __升__ __增大__ __红褐色沉淀，无色气体__ 加少量 NaOH __向右__ __减__ __升__ __增大__ __红褐色沉淀__ [归纳提升] 盐类水解平衡的影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 外因 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然 外加能水 解的盐 1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小