第1章 第3节 微专题3 氧化还原反应方程式的配平与书写-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版（教师用书）

[学科素养] 通过氧化还原反应基本规律的学习，建立有关氧化还原反应方程式的书写与配平的模型，并能利用模型解决实际问题。 1．配平三原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。 ＋HO3(浓)―→O2↑＋O2↑＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 (3)求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)―→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成双线，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 类型一　正向配平法 　配平下列氧化还原反应的方程式。 (1)________KMnO4＋________FeSO4＋________H2SO4===________K2SO4＋________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O (2) KI＋ KIO3＋ H2SO4=== I2＋ K2SO4＋ H2O [解析]　按照“标→等→定→平→查”的步骤，根据电子守恒、原子守恒配平。 [答案]　(1)2　10　8　1　2　5　8 (2)5　1　3　3　3　3 [方法规律] 全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 [变式训练] 1．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为KClO3＋P===P2O5＋KCl(未配平)。下列有关该反应的叙述中，正确的是(　　) A．氯酸钾被氧化 B．反应中每生成1个P2O5时，就转移5个电子 C．单质P被还原，发生还原反应 D．配平后反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl 解析　在该反应中，KClO3中氯元素由＋5价降为－1价，得到电子被还原；单质P被氧化，反应中每生成1个P2O5时，就转移10个电子。 答案　D 类型二　逆向配平法 　配平下列化学方程式。 (1) Cu＋ HNO3(稀)=== Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O (2)________Cl2＋________NaOH________NaCl＋________NaClO3＋________H2O (3)______(NH4)2SO4===______NH3↑＋______SO2↑＋______N2↑＋________H2O [答案]　(1)3　8　3　2　4　(2)3　6　5　1　3 (3)3　4　3　1　6 [方法规律] 逆向配平法：分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 [变式训练] 2．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　) A．1∶4　　　　　　 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 解析　配平该反应：3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O，从而推断出化合价变化和未变化的N原子个数之比为1∶2。 答案　B 类型三　氧化还原离子方程式的配平 　配平下列离子方程式。 (1)________Fe3＋＋________SO2＋________H2O===________Fe2＋＋________SO＋________H＋ (2) MnO＋ H＋＋ Cl－=== Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O [答案]　(1)2　1　2　2　1　4 (2)2　16　10　2　5　8 [方法规律] 氧化还原反应离子方程式的配平 首先根据电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。 [变式训练] 3．(2023·齐齐哈尔八中月考)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：MnO＋Fe2＋＋H＋===Mn2＋＋Fe3＋＋H2O；下列说法不正确的是(　　) A．MnO是氧化剂，Fe3＋是氧化产物 B．Mn2＋的还原性弱于Fe2＋ C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D．生成1分子水时，转移2.5个电子 解析　该反应中，锰元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，所以MnO是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，A正确；该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，B正确；根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式为MnO＋5Fe2＋