2.1.1 活泼的金属单质——钠（课件）-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 课程标准要求与核心素养发展目标 课程标准要求 核心素养发展目标 结合真实情境中的应用实 例或通过实验探究，了解钠的主要性质； 了解钠的氧化物在生产、生活中的应用 能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)； 设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 本节重、难点 本节重点 本节难点 Na2O2与水、盐溶液的反应 Na的化学性质 情境引入 食盐与我们的生活密切相关，每个人天天都要吃一定量的盐，不吃盐就没有劲儿。据统计，正常每个人一天要消耗10-20克食盐，一年要消耗5-10公斤食盐。但你知不知道，在这雪白的盐里，还躲藏着一种金属呢？ 躲在食盐里的金属 山西省运城盐湖里铲收原盐 ——钠 钠的原子结构示意图 ［结论］ 单质钠的化学性质活泼，反应中易失去一个电子, 具有还原性， 故钠元素在自然界中以化合物的形式存在。 Na+ 结构示意图 结构 性质 易失去 1个电子 问题讨论：钠的“构——性” 实验2-1 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 注意：剩余的钠要放入原试剂瓶中，不能乱扔。 【提出问题】钠有哪些化学性质？ 钠 （金属） 非金属单质反应 酸 盐 + 氢气 盐 盐 + 金属 【猜想与判断】 水 钠的性质探究 钠的物理性质 色态 硬 度 密 度 熔 点 导电导热 银白色，固体 小，质软 比煤油大 低 电、热的良导体 钠的物理性质 ⑴ 钠与O2反应： 为什么新切开的钠在空气中会变暗？ 常温下，金属钠可以和氧气反应 4Na + O2 === 2Na2O (白色) -2 钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 钠的化学性质 1.钠与非金属反应 实验2-2 将一个干燥的坩埚加热，同时切一块绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠融化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 钠受热先熔化 剧烈反应 发出黄色火焰 生成淡黄色固体 2Na + O2 ＝ Na2O2 （过氧化钠，淡黄色） △ -1 【结论】：钠非常活泼，与O2反应时，条件不同，产物不同。 2Na + S ＝ Na2S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl（产生大量白烟） 点燃 ⑵钠与Cl2反应： ⑶钠与硫反应： 除了与氧气反应，钠还可以与氯气、硫等非金属单质反应： 还原性 氧化性 钠的化学性质 预测：从物质组成和氧化还原反应的角度，预测反应的生成物？ (2)从试剂瓶中取出小块金属钠，用滤纸吸干表面的液体 (3)用镊子夹取金属钠, 投入水中，滴入几滴酚酞，观察实验现象 (1)向烧杯中加入适量的水 实验： 思考： 如何设计实验去验证我们的推测？ 探究钠与水的反应 +1 0 Na Na+ 氧化还原反应角度 化合价升高，失e-×2 化合价降低，得e-×2 2Na+ + H2↑+ ？ 2Na + H2O 反应物元素有：Na、 H、 O 生成物元素有：Na、 H、 O 元素守恒 预测的反应产物为：NaOH和H2 2Na + H2O 化合价升高 化合价降低 H2↑ 2NaOH + 14 钠的化学性质 2.钠与水反应 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大小的钠放入水中，观察现象。 1、钠与水反应 现 象 原 因 钠熔化成小球 钠浮在水面上 小球四处游动 发出“嘶嘶”的响声 溶液变红 浮 熔 红 响 游 钠的密度比水的小 反应放热 ，钠的熔点低 有气体推动小球运动 有气体产生，反应剧烈 有碱性物质生成 钠的化学性质 实质： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 如果把金属钠投放到稀盐酸中，反应剧烈程度如何呢？ 钠与水所电离出的H+反应 思考： 化合价升高，失e-×2 化合价降低，得e-×2 钠与酸反应比与水反应剧烈，但两者的反应实质相同，都是把溶液中H+置换成H2。钠与酸溶液的反应是先与酸反应。 先酸后水 钠的化学性质 思考： 将钠投入煤油和水的混合物中会发生什么样的的现象呢？ 钠在水界面与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡。 探 学 科 究 金属钠与CuSO4溶液反应 【猜想】：反应现象 ………. 实验现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4 总反应：2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O