2.4 氧气的制备-【划重点】2023-2024学年九年级化学第一学期同步讲与练（沪教版·上海）

2.4氧气的制备 学习目标 重难点 1、了解工业制氧气的方法及原理 2、掌握两种实验室制备氧气的方法、气体的收集装置及操作注意事项 重点：掌握氧气与常见金属及非金属物质反应的现象及方程式的书写 知识01氧气的性质 一、氧气的物理性质 通常情况下，氧气是一种无色、无味、难于水的气体，密度比空气大。在一定条件下三态间可以互相转化，在液态和固态时氧气均为淡蓝色 。 二、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质很活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。 （1）氧气能使带火星的木条复燃，燃着的木条烧得更旺。 （2）碳跟氧气反应：木炭+氧气二氧化碳 化学方程式：C+O2CO2 现象：木炭在空气中红热（红光），不能燃烧；在氧气中燃烧发出白光，放热。 结论：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （3）硫跟氧气反应：硫磺+氧气二氧化硫 化学方程式：S+O2SO2 现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成 有刺激性气味的气体。 结论：产生一种有刺激性气味的气体。 （4）磷跟氧气反应：磷+氧气五氧化二磷 化学方程式： 4P+5O22P2O5 现象：磷在空气中黄白色的光，产生大量白烟；在氧气中发出耀眼白光，产生大量白烟。 结论：有白色固体生成。 （5）蜡烛跟氧气反应： 现象：蜡烛在空气中光亮火焰；在氧气中火焰明亮，发出白光。 结论：瓶壁有水雾，生成能使石灰水变浑浊的气体。 （6）铁跟氧气反应：铁+氧气四氧化三铁 化学方程式： 3Fe+2O2Fe3O4 现象：铁丝在空气中红热，不能燃烧，却能在氧气中燃烧。剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成 黑色固体。 结论：有黑色固体生成。 （7）镁跟氧气反应：镁+氧气氧化镁 化学方程式： 2Mg+O22MgO 现象：镁在空气中持续燃烧，有白光产生，产生大量白烟；在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，伴有白烟。 结论：有白色粉末生成。 实验时的注意事项总结 ①在铁丝燃烧的实验中，为什么要用光亮的铁丝，而不用生锈的铁丝？ 光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，才确保实验成功。 ②为什么要等火柴即将燃尽再插入氧气瓶中？ 火柴燃烧也会消耗氧气，避免消耗过多的氧气导致铁丝不能燃烧。 ③硫、铁在充满氧气的集气瓶中燃烧时，为什么在集气瓶中都要装水？ 在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为防止高温熔融物炸裂瓶底； 在做硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为了吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气. 4.烟、雾、气三者是不同的，烟是大量固体细小微粒扩散到空气中的现象；雾是气体与水形成的小液滴在空气中形成的现象；气即气体，条件不变化无论静置多久仍是气体。 3、 氧气的用途 氧气的用途:是供给呼吸和支持燃烧。 【要点】 1.供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。 2.支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。 4、 氧气检验 氧气能使带火星的小木条复燃。 【要点】 1.检验原理：利用氧气能支持燃烧（助燃性）的性质。 2.操作方法：将一根带火星的小木条伸入该气体中。 3.现象：带火星的木条复燃。 五、化学反应类型 （1）含氧化合物：含有氧元素的化合物。 （2）氧化物：有两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物。 3.化合反应：反应有多种，而生成物只有一种的反应 4.氧化反应：反应物有氧气参与的反应 5.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢无明显的发光放热现象，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。举例：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。 注意：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。 　　如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应，但不是氧化反应） 　　　　石蜡＋氧气 二氧化碳＋水（是氧化反应，但不是化合反应） 　　 铁+氧气四氧化三铁（既是化合反应，又是氧化反应） 一 反应现象 例1（2023·上海嘉定·统考一模）物质在氧气中燃烧，现象正确的是 A．红磷：大量白雾 B．铁丝：火星四射 C．木炭：发出红光 D．硫粉：生成二氧化硫 【变式1-1】下列说法正确的是 A．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 B．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量 C．铁丝在氧气中燃烧，产生火焰，并生成一种黑色固体 D．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 【变式1-2】（2023秋·上海·九年级假期作业）下列实验中水的主要作用解释错误的是 A．冷却溅落的熔化物 B．读出消耗氧气的体积 C．排出集气瓶中的空气，收集