1.1 化学方程式 第1课时课件--- 2023-2024学年华东师大版科学九年级上册

第1章 化学反应 第1节 化学方程式（一） ——质量守恒定律 华师大版九年级上册 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，是描述物质化学变化的科学语言。 物质发生化学变化时，生成了新物质，参加反应的各物质的质量总和，与反应后生成的各物质的质量总和相比较，是增加，减少，还是相等呢？ 观察： 1）将一根蜡烛直接折断；2）将另一根蜡烛直接点燃。 思考： 1）从变化角度看，两者有什么区别？ 2）从质量变化角度看，两根蜡烛在变化前后有没有变化？ 折断蜡烛发生的是物理变化；点燃蜡烛发生化学变化，有新物质生成。 折断蜡烛总质量不变；点燃蜡烛质量变小。 化学反应前后，物质的质量是否真的变化了？ 3）化学变化时质量都变小吗？铁生锈时质量怎么变化？ 铁生锈时，质量变大。 探究的思路： 活动1、白磷燃烧 1）在底部铺有一薄层干燥细砂的锥形瓶中，放进一粒火柴头那样大小的白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，把瓶子放在天平左盘上，在右盘添加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。 2）然后取下锥形瓶，放在石棉网上加热至白磷燃烧。 观察现象；说明发生了 变化。 3）待锥形瓶冷却到室温后，再把它放回天平左盘上，观察到天平的平衡 （“发生变化”或“保持不变”）。这说明在化学反应前后，物质的总质量 （“发生变化”或“保持不变”）。 白磷燃烧：产生浓厚（大量）的白烟（成分：五氧化二磷）。 保持不变 化学 保持不变 4P + 5O2 2P2O5 点燃 问题：是否其他化学反应也如此？ 白磷燃烧前后物质的总质量不变，反应物（参加反应的物质）总质量与生成物（反应后生成的物质）的总质量是否相等？ 白磷燃烧前的物质：锥形瓶（带塞和砂子）、白磷、空气(参与燃烧的氧气、空气中不参加反应的成分) 白磷燃烧后的物质：锥形瓶（带塞和砂子）、空气(空气中不参加反应而剩余的成分)、五氧化二磷（白烟） 为了知道反应物总质量与生成物的总质量是否相等，将没参加反应的、不是生成物的成分去除。 结论：参加反应的白磷和消耗的氧气的质量总和，等于反应后生成的五氧化二磷的总质量。 1.把盛有无色氢氧化钠溶液的短试管小心地放入盛有蓝色硫酸铜溶液的锥形瓶里，塞进瓶塞，再把盛有短试管的锥形瓶放在天平的左托盘上，在右托盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。 2.然后拿起锥形瓶并使它倾斜，让短试管的氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，两种溶液接触后，观察到瓶内出现的现象和发生的变化。 保持不变 保持不变 现象：锥形瓶的溶液变为无色，并有蓝色絮状沉淀生成。 该过程发生了化学变化。 3.再锥形瓶放回左托盘上，观察到天平的平衡 。这说明在化学反应前后，总质量 。 活动： 白磷燃烧： 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 氢氧化钠+硫酸铜 硫酸钠+氢氧化铜 反应物 生成物 m反应物＝m生成物 反应物 生成物 m反应物＝m生成物 4P + 5O2 2P2O5 点燃 2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律已被无数的实验所证实。这个规律叫做质量守恒定律。 1.质量守恒定律适用于所有化学反应，不包括物理变化。 2.反应物的总质量与生成物的总质量相等； 但不包括未参加反应的物质的量，也不包括剩余物质。 3.“质量”守恒，不是体积或分子数目守恒。 4.注意定律中的“总和”二字，反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。 注意事项 1、当白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平是否仍能保持平衡？为什么？ 若没有橡皮塞塞紧瓶口，由于热胀冷缩，一部分气体或白烟会逸出瓶外，冷却后一部分空气又会进入瓶中，使总质量变化，反应结束后再称量时，天平不能保持平衡。 这也说明，若要验证质量守恒定律，最好不能有物质进或出，即有气体参加或生成气体的实验，反应要放在密闭容器中进行。 2、蜡烛燃烧后质量变小，是否仍然符合质量守恒定律？如何解释？ 蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水蒸气等气体，若不在密闭容器中反应，则气体飘到空气中，称量时质量会变少。但是如果想办法将这部分气体取回，再一起称量，天平还是会平衡的，即符合质量守恒定律。 思考与讨论： 2、验证质量守恒定律的方法： 验证质量守恒定律时，为了使天平能仍旧保持平衡，对于有气体参加反应或有气体生成的反应，要将反应放在密闭容器中进行。 不合理 合理 4.我们知道水结冰或变成水