专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题(共12题) 1．某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。 实验1 实验2 下列分析不正确的是 A．实验1中，白色沉淀a生成过程中可能有气体生成 B．实验2中，白色沉淀b可能是Al2(OH)2(CO3)2 C．实验1、2中，白色沉淀均需要洗涤干净再进行后续实验 D．实验1、2中，白色沉淀不同与反应物相对量有关与体系pH无关 2．“类推”思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，下列几种类推合理的是 A．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl B．铁露置在空气中一段时间后会生锈，则性质更活泼的铝置于空气中也会生锈 C．加热蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体；则加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体 D．NaCl固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和氯化氢气体，则NaI固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和碘化氢气体 3．下列说法正确的是 A．25℃  时，pH=2 的硫酸与 pH =12 的NaOH 溶液等体积混合溶液显酸性 B．20mL 0.1mol/L 二元弱酸 H2A 溶液与等体积，等浓度的 NaOH 溶液混合后，混合溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L C．向 Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则>1 D．常温下，向含 0.lmolCH3COOH 的溶液中加入 amol NaOH  固体，反应后溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，则溶液显碱性。(已知醋酸的电离常数 Ka=1.75×10-5) 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．中性溶液中：NO、Cl-、Ba2+、Fe3+ B．lg＞0溶液：CH3COO-、Ba2+、NO、Br- C．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、NH、S2-、Br- D．在澄清透明溶液中：Cu2+、SO、NO、Na+ 5．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 结论 A 非金属性：Si＞C B NaCl溶液呈中性，溶液呈酸性 金属性：Na＞Mg C 金属Li和Na分别在空气中燃烧生成和 金属性：Na＞Li D ℃时，      非金属性：Br＞I A．A B．B C．C D．D 6．海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水（或苦卤）中 C．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂 D．由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某兴趣小组同学设计了如下装置制取无水MgCl2。其中装置A的作用是制取干燥的HCl气体 7．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是 A．醋酸钠溶液中 B．醋酸钠溶液是强电解质 C．常温下，醋酸钠溶液的pH＜7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 8．用NaOH溶液滴定20.00 mL醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．b点， B．c点大于b点 C．a点对应的溶液中： D．达滴定终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 9．25℃时H2A的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HB的Ka=3×10-8。下列说法正确的是 A．加水稀释H2A溶液，水电离出的c(H+)•c(OH-)保持不变 B．相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)<c(B-) C．Na2A溶液中加H2A至中性，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) D．将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，前者pH一定更小 10．下列说法不正确的是 A．Na2CO3固体溶于水是放热过程， NaHCO3固体溶于水是吸热过程 B．丁达尔效应是氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别 C．BaSO4水溶液几乎不导电，但BaSO4是强电解质 D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2既做氧化剂又做还原剂 11．常温下，用如图1所示装置，分别向25 mL 0.3 mol·L−1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L−1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L−1稀