精品解析：四川省成都市石室中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

成都石室中学高 2024 届5 月考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32 Cl：35.5 第 I 卷(选择题) 一、单选题(每小题 2.5 分，共 75 分) 1. 下列错误的是 A. NH3的电子式为： B. 制备金属 Al： C. 某离子结构示意图为： ，可以表示35 Cl－，也可以表示37 Cl－ D. N 原子的轨道表示式为： 2. 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是 A. I3AsF6 晶体中存在离子，离子的几何构型为正八面体形 B. C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 H<C<O C. 水分子间存在氢键，故 H2O 的熔沸点及稳定性均大于 H2S D. 第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于 Zn 3. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A. WX的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞Q C. 由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D. 该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构 4. 下面两表分别列出了 CO 和 N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是 表1 分子 熔点/℃ 沸点/℃ 常温时在水中溶解度 CO -205.05 -191.49 2.3 mL N2 -210.00 -195.81 1.6 mL 表2 CO C-O C=O 键能（kJ·mol-1） 357.7 798.9 1071.9 N2 N-N N=N 键能（kJ·mol-1） 193 418 946 A. CO 与 N2 的价电子总数相等 B. 由表 2 可知， CO 的活泼性不及 N2 C. 由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2 ，是因为 CO 分子间作用力大于 N2 D. 由表 1 可知，室温时， CO 在水中的溶解性大于 N2 ，是因为 CO 分子有弱极性 5. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y 形成的化合物的化学式为 YZ。下列说法不正确的是 A. W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族 B. Z 的同主族气态氢化物中 Z 的酸性最强 C. X 与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1 D. 用电子式表示 YZ 的形成过程为： 6. 下列有关说法正确的是 A. 水合铜离子的模型如图①所示，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键 B. 4－去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图②所示，该有机物有 4 个手性碳原子，且遇 FeCl3溶液显紫色 C. 氢原子的电子云图如图③，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动 D. NH5的结构与 NH4Cl 相似，NH5的结构式如图④所示 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子的核外电子数比X原子多4。下列说法正确的是（ ） A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. Z的氢化物分子间存在氢键 C. Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3杂化 D. WY2分子中σ键与π键的数目之比一定是2∶1 8. 维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 A. 离子键、共价键 B. 离子键、氢键、共价键 C. 氢键、范德华力 D. 离子键、氢键、范德华力 9. 氮化硼(BN)有六方氮化硼和立方氮化硼 (如图) 等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料。下列相关说法不正确的是 A. 六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼 B. 在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键 C. 立方氮化硼晶胞中，N原子对紧邻B原子形成的空隙填充率为 50% D. 在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼 10. 化学上通常通过实验的方法来认识物质的结构与性质，下列说法中不正确的是 A. 现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B. 通过 X－射线衍射实验来鉴定晶体和非晶体 C. 通过直接测定熔融态物质的导电性来判断物质是否为离子化合物 D. 测静电对液流的影响来判断液态物质分子的极性 11. 如图为 单元形成的“巨分子”的部分结构。有关说法不正确的是 A. 难溶于水 B. 为正二十