第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 A．5×10-13mol/L B．2×10-12mol/L C．1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/L D．1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L 2．下列离子方程式中，能够正确表示题目给出的反应的是 A．铵根和硅酸根不能同时存在于溶液中的原因：NH+SiO=NH4SiO3↓ B．硫化钠与稀硫酸混合：S2—+8H++SO=2S↓+4H2O C．氯化铝溶液滴入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH D．氯化亚铁酸性溶液暴露在空气中变质：3Fe2++3O2+6H+=3Fe(OH)2↓ 3．以酚酞为指示剂，用0.3000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL，0.3 mol/L的弱酸H3A溶液。溶液中，含A的粒子分布系数δ随溶液pH的变化关系如图所示[比如H3A的分布系数]。下列叙述正确的是 A．曲线①代表δ(HA2-)，曲线②代表δ(H2A-) B．H3A的第三级电离：HA2-H++A3- C．H3A的电离常数Ka1=1.0×10-7 D．当所加NaOH溶液体积为40mL，时，c(H2A-)约为106-amol/L 4．草酸是一种二元弱酸。实验室配制了标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是 A．测得溶液pH为8.6，此时溶液中存在： B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液，此时溶液中存在： C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加溶液，发生反应的离子方程式为： D．已知难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和溶液的浓度为，向该溶液中加入等体积溶液，所得上层清液中 5．溶液与盐酸酸化的溶液滴定时t-pH曲线如图所示(已知，)。下列说法正确的是    A．如图为溶液滴定溶液的t-pH曲线 B．由曲线上a点，可计算室温下的水解常数 C．曲线上b点表示恰好沉淀完全 D．c点存在关系： 6．室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COOH、H3N+CH2COO-和H2NCH2COO-三种形式存在，在甘氨酸水溶液中加入NaOH或盐酸调节pH，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数δ与pH关系如图。下列说法正确的是 A．水的电离程度：a点大于c点 B．H3N+CH2COO-电离的Ka=10-x C．a点存在：c(H+)+c(H3N+CH2COO-)=c(H2NCH2COO-)+c(OH-) D．c点存在：c(H2NCH2COO-)+c(H3N+CH2COO-)+c(H3N+CH2COOH)=2c(Na+) 7．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是 A．0.2 mol·L-1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H＋) B．pH=2的H3PO4溶液：c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-) C．0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(Na＋)=2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4) D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、 B．水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、 C．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl- D．c()=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、、、H＋ 9．为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。 实验 实验操作 实验现象 ① 分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试管中加入稀盐酸 固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3还有淡黄色浑浊生成 ② 向0.1mol/L FeCl3溶液中加入少量0.1 mol/L Na2S溶液 开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生 ③ 向0.1 mol/L Na2S溶液中加入少量0.1 mol/L FeCl3溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸 先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成 下列说法错误的是 A．配制 FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度 B．实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为 C．由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3 D． FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关 10