第1章《化学反应与能量转化》单元检测题—2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应与能量转化》单元检测题 一、单选题 1．一定条件下，废水中的NO可被氧化为NO。已知反应2NO(aq)+O2(g)=2NO(aq)    ΔH1=-146.0kJ·mol-1，NO(aq)+O2(g)=NO(aq)+O(g)    ΔH2=xkJ·mol-1，O=O键断裂需要的能量为499.0kJ·mol-1。则x的值为 A．+176.5 B．-176.5 C．+322.5 D．-322.5 2．普通锌锰干电池的简图如图，该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是 A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原 B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细 C．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 3．镁—空气中性燃料电池比能量大，成本低。实验小组以该燃料电池为电源制备PbO2，工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 A．采用多孔电极有利于增大接触面积和氧气扩散 B．工作时，电源的正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH— C．工作时，Pb2+在石墨II电极上失去电子 D．外电路中流过1mol e-，理论上生成0.5mol PbO2 4．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，空气中的O2转化为OH-。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气1 mol D．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-= Zn(OH) 5．已知：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表： 化学键 H2(g) Br2(g) HBr(g) 断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为（　　） A．404 B．260 C．230 D．200 6．已知：反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。则断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差 A．31. 9 kJ B．63.8 kJ C．95.7 kJ D．127.6 kJ 7．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为   A．76.67 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．330 kJ 8．下列关于电解精炼铜的说法不正确的是 A．粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解质溶液中一定含有 C．阳极反应只有 D．阴极反应只有 9．下列反应的方程式不正确的是 A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+ B．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O C．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．电解精炼铜的阴极反应式：Cu2++2e-=Cu 10．锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列说法错误的是 A．电极Ⅰ为该电池的负极，电势比电极Ⅱ低 B．电极材料Se可由通入亚硒酸()溶液中反应制得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．锂硒电池充电时电极Ⅱ的电极反应式为 D．该电池能量密度高，且充放电过程中负极电解液的浓度保持不变 11．甲酸(HCOOH)是一种重要的基本化工原料，一种CH3OH-空气高性能电池制备HCOOH的电化学装置如图所示，电池工作时，下列说法错误的是 A．电极A为负极，电极B为正极 B．离子选择性膜为质子交换膜 C．电极A处的电极反应式： D．标准状况下，负载通过0.4mol电子时，参与反应的有0.224L 12．电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是 A．装置甲可以在铁钉上镀铜 B．若装置乙可以电解精炼铜，则X电极为纯铜 C．装置丙的a端产生氯气 D．装置丁可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 13．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g B．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 D．乙中左侧电极反应式： 14．海港