第1章 化学反应与能量转化 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．下列关于原电池的叙述中错误的是 A．原电池内部的阳离子向正极移动 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应 D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 2．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是 A．H+透过质子交换膜由左向右移动 B．M电极反应式： C．铁电极应与X相连接 D．当N电极消耗0.5气体时，则铁电极增重64g 3．关于下列各装置图的叙述正确的是 A．用图①装置实现铁上镀铜，b极为铁，电解质溶液可以是溶液 B．图②装置盐桥中的移向左烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同 4．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，双极膜内层为水层，工作时双极膜可将水层中的H2O解离得到H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。 下列说法不正确的是 A．出口1的物质为硫酸钠溶液 B．Br-可从盐室最终进入阳极液中 C．出口2的物质为NaOH溶液 D．阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ 5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.8 g H218O中所含电子数目为NA B．2L0.05mol·L-1乙酸溶液中H+数目小于0.1NA C．4.6 g NO2与 N2O4 混合气体中氮原子数为0.5NA D．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体 6．NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．NiO电极的电极反应式为 B．Pt电极上发生的是氧化反应 C．NiO电极上发生的是还原反应 D．Pt电极作负极，NiO电极作正极 7．K-O2，电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是 A．有机电解质1可用KOH溶液替换 B．放电时，电子由a电极沿导线流向b电极；充电时，b电极发生还原反应 C．隔膜允许K+通过，不允许O2通过 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗1.6gO2时，生成0.1molPb 8．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH3=+285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为 A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1 C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-1 9．下列说法正确的是 A．可用作登山运动员野外取火 B．与少量水，会伴随放热现象 C．与少量水，会生成碳酸钠晶体而伴随吸热 D．溶解性比小，与间形成氢键有关 10．298K，101kP条件下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN稳定 B．该异构化反应为放热反应 C．反应物的键能大于生成物的键能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 11．下列说法正确的是 A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 C．在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为： 12．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④① 13．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法错误的是 A．为保证制备KIO3的制备速率，需要控制左池的温度与pH B．左池工作一段时间后，N极附近pH降低 C．Q极反应式为：I2+12OH- -10e- =2-+6H2O