第2章 身边的化学物质（复习课件）-2023-2024学年九年级化学上册同步精品课堂（沪教版）

（复习课件） 第2章 身边的化学物质 目录 CONTENTS 一 二 性质活泼的氧气 奇妙的二氧化碳 三 五 自然界的水 一、氧气的性质和用途 1、物理性质：在通常状况下，氧气是一种 色、 味的气体， 溶于水，密度比空气 。在压强为101KPa时，温度为-183℃时可变为 色液体，在-218℃时可变为 色 状固体。 2、化学性质：氧气的化学性质 ，能与许多物质发生化学反应，是一种常见的 。 无 无 不易 略大 淡蓝 雪花 比较活泼 氧化剂（助燃剂） 淡蓝 新课讲解 性质活泼的氧气 1、与非金属反应： S + O2 == SO2 点燃 C + O2 == CO2 点燃 4P + 5O2 == 2P2O5 点燃 2H2 + O2 == 2H2O 点燃 淡蓝色火焰（空气中） 明亮的蓝紫色火焰（纯氧中） 均有刺激性气味气体产生。 淡蓝色火焰 黄白色火焰，产生大量白烟 红光（空气中） 白光（纯氧中） 均产生使澄清的石灰水变浑浊的气体。 新课讲解 性质活泼的氧气 2、与金属反应： 2Mg + O2 == 2MgO 点燃 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 3Fe + 2O2 == Fe3O4 点燃 常温下即可反应，点燃产生耀眼的白光，生成白色固体，可用于燃烧弹和照明弹。 在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 产生红热现象，冷却后固体由红色变黑色。 思考：Fe、S在氧气中燃烧实验中均在集气瓶底部加入少量水，其作用分别是什么？ Fe：防止高温熔融物使瓶底炸裂； S：吸收SO2，防止污染空气。 新课讲解 性质活泼的氧气 2Cu + O2 2CuO 明亮的蓝色火焰 3、与化合物反应 2CO + O2 == 2CO2 点燃 CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 点燃 蓝色火焰 新课讲解 性质活泼的氧气 二、化合反应、氧化反应、分解反应 化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 氧化反应：物质跟氧发生的反应。 氧可以是氧气，也可以是含氧化合物；氧气是氧化剂，具有氧化性。 联系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。 CaO + H2O = Ca(OH)2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 新课讲解 性质活泼的氧气 氧化反应 剧烈 氧化 缓慢 氧化 有限空间：爆炸 广阔空间：燃烧（发光、 放热） 呼吸、食物变质、酒和醋的酿造、铁生锈、农家肥腐熟 新课讲解 性质活泼的氧气 三、氧气的实验室制法 1、反应原理： 2H2O2 == 2H2O + O2↑ MnO2 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ MnO2 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 新课讲解 性质活泼的氧气 2、发生装置（理解各装置的适用范围） 固体加热型 固液不加热型 第二个可控制反应速率； 第三个可控制反应的停止和发生。 新课讲解 性质活泼的氧气 3.注意事项： 1、药品平铺在试管底部的原因：使药品受热均匀。 2、铁夹夹在离试管口约1/3处。 3、导管伸入试管不能太长的原因：便于气体的排出。 4、试管口略向下倾斜的原因： 防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管。 5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热。 新课讲解 性质活泼的氧气 6、等有连续的气泡产生时再收集的原因： 刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯。 7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯原因： 防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管破裂。 8、收集满的氧气，应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因： 氧气密度比空气略大。 9、试管口应放一团棉花： 防止高锰酸钾粉末进入导管 新课讲解 性质活泼的氧气 5、检验与验满： 带火星的木条 伸入集气瓶 放在瓶口 检验 验满 a b 4.收集方法：（分析采用原因，适用范围） 排水法 收集较纯净的气体 向上排空气法 收集干燥的气体 向上排空气法由 端进气，排水法由 端进气。 a b 新课讲解 性质活泼的氧气 四、催化剂和催化作用 催化剂：是指在化学反应中能增大其它物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。 特点：一变两不变。 改变化学反应速率，不同的反应用不同的催化剂；反应前后质量和化学性质不变。 注意：没有催化剂也可反应