3.2.1弱电解质的电离平衡(弱电解质的电离平衡)（分层练习）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修第一册）

3.2.1弱电解质的电离平衡 (弱电解质的电离平衡) 课后分层练 1．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 2．下列说法正确的是(　　) A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO D．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质 3．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是(　　) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH)减小 4．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是(　　) A．升温 B．加水 C．加入烧碱溶液 D．加入稀盐酸 5．下列措施不能使0.1 mol·L－1的醋酸导电能力增强的是(　　) A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH3 6．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　) A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 7．下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 8．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是(　　) A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B．如果CO2进入血液，平衡向右移动 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 9．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 10.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(　　) A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 11．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电能力变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1氨水 D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液 12．下列说法正确的是(　　) A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质 C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D．难溶于水的物质不一定是弱电解质 13．下列物质的分类组合全部正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH 14．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(　　) A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液 15．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(　　) A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等 16．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要