3.2 弱电解质的电离平衡 第1课时（分层作业）化学沪科版2020选择性必修1

3.2 弱电解质的电离平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡 分层作业 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O 2．下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液的电离： C．的电离： D．氨水的电离： 3．下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 4．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同c（H+）的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的c（H+）=10-4 mol·L-1 C．常温下，将c（H+）=0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，测得c（H+）>10-4 mol·L-1 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c(CH3COO-)增大，应采取的措施是 A．加水 B．升温 C．加适量CH3COONa固体 D．通适量HCl气体 6．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大 7．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．c(H+)=1×10−6mol·L−1的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 8．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 9．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。( ) （2）氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡，不存在其他电离平衡。( ) （3）Ca(OH)2微溶于水，因此它是弱电解质。( ) （4）弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强。( ) （5）碳酸的电离方程式为H2CO3⇌2H＋＋CO。( ) （6）向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3·H2O是弱电解质。( ) （7）BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质。( ) （8）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) （9）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) （10）氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。( ) 10．下列是中学常见的物质：①铜②液氯③稀盐酸④氯化银⑤NaHSO4⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氢⑨氢氧化钡溶液⑩氨水回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是 (填写序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：⑤ ；⑩ 。 11．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 12．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 13．证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是 ①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象 ②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化 ④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 14．已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是 A．纯水加热，增大，pH减小 B．纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低 C．25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的 D．相同温度下，pH相同的溶液和氨水中水的电离程度相同 15．硼酸()是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20 mL 的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C．加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为 D．加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小 16．实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸  ②NaOH固体  ③1mol/L NaOH溶液  ④铜  ⑤冰醋酸(纯醋酸)  ⑥1mol/L 溶液  ⑦酒精 ⑧1mol/L 溶液。回答下面问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/L溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中最大的是 (填字母，下同)，最大的是 ，最大的是 。 （3）已知的酸性大于，向20mL 1mol/L的溶液中加入10mL 1mol/L的溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。 （4）已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。 17．某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2 弱电解质的电离平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡 分层作业 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O 【答案】A 【解析】A．HNO3在水溶液中完全电离成H+和，HNO3属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离成H+和CH3COO-，CH3COOH属于弱电解质，葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，葡萄糖属于非电解质，A项正确；B．NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，NaCl属于强电解质，NH3和CO2都属于非电解质，B项错误；C．BaSO4和H2SO4都属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，C项错误；D．盐酸属于混合物，盐酸既不属于电解质、也不属于非电解质，H2O属于弱电解质，D项错误；答案选A。 2．下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液的电离： C．的电离： D．氨水的电离： 【答案】C 【解析】A．熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A错误；B．作为二元弱酸，电离分步进行，，B错误；C．是多元弱碱，通常以一步电离表示，C正确；D．氨水为弱碱其电离方程式应为，D错误；故选C。 3．下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 【答案】C 【解析】A．醋酸钠是强电解质，完全电离：，故A错误；B．碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根：，故B错误；C．部分电离：，故C正确；D．是二元弱酸，分步电离：、，故D错误；答案选C。 4．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同c（H+）的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的c（H+）=10-4 mol·L-1 C．常温下，将c（H+）=0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，测得c（H+）>10-4 mol·L-1 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 【解析】A．醋酸溶液和盐酸c（H+）相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意；B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的c(H+)=10-4 mol/L＜0.1 mol/L，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，B不符合题意；C．常温下，将c（H+）=0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10-4 mol/L，现在测得c(H+)＞10-4 mol/L，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以证明醋酸是弱酸，C不符合题意；D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，D不符合题意；故合理选项是A。 【答案】A 5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c(CH3COO-)增大，应采取的措施是 A．加水 B．升温 C．加适量CH3COONa固体 D．通适量HCl气体 【答案】C 【分析】醋酸电离方程式为：。 【解析】A．根据越稀越电离的规律，加水会促进醋酸的电离，A错误；B．因醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，促进醋酸的电离，c（）增大，B错误；C．加适量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，同时使得醋酸的电离平衡逆向移动，C正确；D．通适量HCl气体，使得醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，D错误；故选C。 6．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大 【答案】A 【解析】A．加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，A叙述正确；B．通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B叙述错误；C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C叙述错误；D．加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D叙述错误；答案为A。 7．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．c(H+)=1×10−6mol·L−1的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 【答案】C 【解析】A．水是弱电解质，为中性，常温下pH=7，加热促进水的电离，电离出的氢离子浓度增大，pH=6，说明温度高于常温，但水始终为中性，故A错误；B．温度升高，促进水电离，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)也增大，故B错误；C．一定温度下，向水中加入酸，氢离子浓度增大，可抑制水的电离，故C正确；D．一定温度下，向水中加入碱，氢氧根离子浓度增大，可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误；故选C。 8．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X—离子和氢离子，故A不符合题意；B．碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，说明HX为弱酸，故B不符合题意；C．等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意；D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意；故选D。 9．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。( ) （2）氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡，不存在其他电离平衡。( ) （3）Ca(OH)2微溶于水，因此它是弱电解质。( ) （4）弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强。( ) （5）碳酸的电离方程式为H2CO3⇌2H＋＋CO。( ) （6）向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3·H2O是弱电解质。( ) （7）BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质。( ) （8）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) （9）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) （10）氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）× 10．下列是中学常见的物质：①铜②液氯③稀盐酸④氯化银⑤NaHSO4⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氢⑨氢氧化钡溶液⑩氨水回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是 (填写序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：⑤ ；⑩ 。 【答案】（1）①③⑨⑩ ④⑤⑦⑧ ⑥ ④⑤ ⑦⑧ （2）NaHSO4=Na++ NH3·H2O⇋+ 【解析】（1）有自由电子或者自由移动离子的物质可以导电，金属铜有自由电子可以导电，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氨水中有自由移动离子可以导电，能导电的是①③⑨⑩；电解质是水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物，酸碱盐和金属氧化物属于电解质，属于电解质的是④⑤⑦⑧；非金属氧化物和大多数有机物属于非电解质，属于非电解质的是⑥乙醇；弱酸、弱碱和水属于弱电解质； （2）NaHSO4属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++；氨水是弱电解质，部分电离，电离方程式用“⇋”，电离方程式为：NH3·H2O⇋+。 11．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 【答案】D 【解析】A．冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，则冰醋酸加水前导电能力约为零的原因为：醋酸中只有分子，没有离子，但冰醋酸是电解质，A错误；B．电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度排序为B>A>C，B错误；C．稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是C点，C错误；D．醋酸的电离是吸热过程，加热促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液中增大、增大，D正确；故选D。 12．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【分析】的电离平衡为。 【解析】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确；B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误；C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误；D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误；故选A。 13．证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是 ①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象 ②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化 ④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【解析】①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，由于溶液过量，反应无论有没有明显现象都无法得出甲酸是弱酸的结论，故①设计不合理；②分别将相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，测定二者稀释后的pH，甲酸pH的变化值小于盐酸，故②设计合理；③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH，若pH升高则证明甲酸为弱酸，故③设计合理；④浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液溶质的物质的量相等，且均为一元酸，因此消耗Zn也相等，故④设计不合理；故选D。 14．已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是 A．纯水加热，增大，pH减小 B．纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低 C．25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的 D．相同温度下，pH相同的溶液和氨水中水的电离程度相同 【答案】B 【解析】A．水的电离吸热，升高温度促进水的电离，增大，增大，pH减小，A正确；B．纯水中加入固体，增大，平衡逆向移动，B错误；C．的盐酸中，酸电离出，25 ℃时根据，则水电离出的，C正确；D．相同温度下，溶液和氨水pH相同，说明溶液中相同，碱溶液中由水电离，说明二者溶液中水的电离程度相同，D正确；答案选B。 15．硼酸()是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20 mL 的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C．加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为 D．加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小 【答案】C 【解析】A．弱电解质的电离吸热，温度升高，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大，故A正确；B．加水稀释，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度增大，减小，故B正确；C．硼酸是一元弱酸，加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为，故C错误；D．弱电解质“越稀越电离”，加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小，故D正确；选C。 16．实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸  ②NaOH固体  ③1mol/L NaOH溶液  ④铜  ⑤冰醋酸(纯醋酸)  ⑥1mol/L 溶液  ⑦酒精 ⑧1mol/L 溶液。回答下面问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/L溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中最大的是 (填字母，下同)，最大的是 ，最大的是 。 （3）已知的酸性大于，向20mL 1mol/L的溶液中加入10mL 1mol/L的溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。 （4）已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。 【答案】（1）②⑤ （2）B C B （3） 溶液中存在 ，加入溶液后减小，使平衡正向移动 （4）大于 【解析】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，⑦酒精为非电解质，①浓盐酸 、③1mol/L NaOH溶液、⑥1mol/L CH3COOH溶液为混合物， ④铜为单质，属于电解质的有②⑤；（2）醋酸存在电离平衡，用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，氢氧根离子消耗氢离子，平衡正向移动，故三个试管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL 1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL 1mol/L的NaHCO3溶液，离子方程式为：，CH3COOH溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动，故该反应能够发生；（4）已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，故肼的第一步电离方程式为N2H4•2H2O •H2O+OH-；‧H2O更微弱电离产生，由于弱碱的第一步电离远大于第二步电离，故在肼的水溶液中c(•H2O) 大于c()。 17．某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】A．某温度下，等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误；B．b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，酸抑制水的电离，故b点水的电离程度小，即b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液，故B正确；C．图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，故C错误；D．由图像可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $