3.1.4 氧化剂 还原剂（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

第一节 氯气及氯的化合物 课时4 氧化剂 还原剂 第三章 从海水中获得的化学物质 授课人： 学习目标 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 什么是抗氧化剂、氧化剂、还原剂？ 氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。 还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。 氧化剂 还原剂 口诀：氧价降 一、氧化剂 还原剂 化合价降低 化合价升高 ①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。 ②.氧化剂本身被还原，化合价降低，发生还原反应 ③.还原剂本身被氧化，化合价升高，发生氧化反应 注意 2Na＋Cl2===2NaCl 氧化剂 还原剂 -1 +1 0 0 一、氧化剂 还原剂 氧化剂是_____，还原剂是_____； 发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。 Cl2 Cl2 Fe　 Fe -1 +3 0 0 一、氧化剂 还原剂 常见的氧化剂 一、氧化剂 还原剂   物质种类 常见物质 氧 化 剂 部分非金属单质 含有高价态元素的化合物 某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子 过氧化物 O2、Cl2等 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等 Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等 Na2O2、H2O2等 常见的还原剂 一、氧化剂 还原剂 还 原 剂 活泼的金属单质 某些非金属单质 非金属阴离子和氢化物 含有较低价态元素的化合物 Al、Zn等 C、H2等 Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等 CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等 -1 +1 0 以下反应的氧化剂和还原剂是什么？ Cl2 + H2O = HCl + HClO 在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质 氧化剂 还原剂 二、氧化产物 还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物 2HCl+Fe =FeCl2+H2↑ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 (元素化合价升高)生成物 (元素化合价降低)生成物 二、氧化产物 还原产物 是氧化剂 是还原剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 -1 +4 +2 MnO2 HCl HCl MnO2 Cl2 MnCl2 0 二、氧化产物 还原产物 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 降得还原氧化剂 升失氧化还原剂 口诀 二、氧化产物 还原产物 2Na＋Cl2===2NaCl 氧化剂 还原剂 -1 +1 0 0 以下反应的氧化产物和还原产物是什么？ 在反应中，氧化产物和还原产物可以是同一物质 氧化产物 还原产物 二、氧化产物 还原产物 判断以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 反应中某些物质没有“身份” 氧化剂 还原剂 0 +2 -1 +4 0 +6 +7 -2 +4 氧化产物 还原产物 还原产物 反应中某些物质“身份”相同 二、氧化产物 还原产物 二、氧化产物 还原产物 Cl－　 SO2　 NO或NO2　 Mn2＋　 Fe2＋或Fe　 Zn2＋　 H＋　 CO2　 Fe3＋　 典例解析 例1. 歌词“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中不正确的是(　　) A．该反应是化合反应 B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂 C．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化 D．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子 D 氧化剂具有氧化性 氧化性：物质得电子的性质或能力 还原性：物质失电子的性质或能力 即化合价降低的能力 即化合价升高的能力 还原剂具有还原性 三、氧化性 还原性 三、氧化性 还原性 物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 氧化性 氧化性 还原性 还原性 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有_______