3.1.4 氧化剂 还原剂 (分层练习)-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

3.1.4氧化还原反应 （氧化剂 还原剂） 课后分层练 1．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．H2是氧化剂　　 B．SiCl4是还原剂 C．H2被氧化 D．SiCl4发生氧化反应 2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　) A．H2O2―→O2 B．Na3AsO4―→Na3AsO3 C．H2S―→SO2 D．Cl2―→NaClO3 3．下列关于反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋2H2O的说法不正确的是(　　) A．KClO3是氧化剂 B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物 C．HCl是还原剂 D．每生成1 mol Cl2消耗还原剂的物质的量为2 mol 4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　) A．失去电子的反应是还原反应 B．作氧化剂的物质不能是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．失去电子的物质是还原剂 5．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　) A．SO2在反应中作还原剂 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子 6．溴化砹(AtBr，At显＋1价)可发生下列反应： ①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2； ②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。 关于上述两个反应的有关说法正确的是(　　) A．这两个反应都是氧化还原反应 B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．反应②中AtBr是还原剂 D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性 7．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(　　) A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．以上均不是 8．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl　②Q＋H2O→X＋H2　③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O　④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O，这五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是(　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．Z、X、Q、Y、G D．G、Q、Y、X、Z 9．在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是(　　) A．36∶60　　B．60∶36　　C．1∶2　　D．1∶3 10．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应属于氧化还原反应且与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　) A．Na2O＋H2O===2NaOH B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 11．现有下列几个反应： ①K2Cr2O7＋14HCl===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O ②2FeBr2＋Br2===2FeBr3 ③2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ④2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4 下列有关性质的比较中正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ 12．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋ B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 13．(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生__________反应，说明亚硝酸钠具有____________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO2： 2NaClO3＋H