3.1.3 氧化还原反应（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

第一节 氯气及氯的化合物 课时3 氧化还原反应 第三章 从海水中获得的化学物质 授课人： 学习目标 1.认识氧化还原反应的特征是反应物中所含元素化合价的变化。 2.理解氧化还原反应的本质是有电子的转移。 3.能正确表示电子转移的方向和数目。 举例说明什么是氧化反应，什么是还原反应？ 物质得氧的反应 氧化反应 物质失氧的反应 还原反应 C＋O2 CO2 3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe 高温 思考交流 反应 得氧物质 反应类型 失氧物质 反应类型 3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe 高温 还原反应 CO Fe2O3 氧化反应 从得失氧的角度填表： 有物质得氧的同时一定有物质失氧 氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生 氧化还原反应 有元素化合价发生变化的反应 反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe 高温 还原反应 CO→CO2 Fe2O3 →Fe 氧化反应 升高 +2→+4 降低 +3→0 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 一、氧化还原反应 判断下列过程是氧化反应还是还原反应： （1）Cu→CuO （ ） （2）Cu→CuCl2 （ ） （3）N2→NH3 （ ） （4）FeCl2→FeCl3 （ ） 氧化反应 还原反应 氧化反应 氧化反应 一、氧化还原反应 一、氧化还原反应 思考 氧化还原反应中元素为什么会发生化合价变化？ 化合价的升降是什么原因引起的？ 2Na＋Cl2===2NaCl 一、氧化还原反应 2Na＋Cl2===2NaCl 实质是： 钠原子 ， 发生 反应； 氯原子 ， 发生 反应。 失去电子，被氧化 氧化 得到电子，被还原 还原 一、氧化还原反应 氧化还原反应中元素化合价发生变化的实质 电子发生转移 一、氧化还原反应 2、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 注意 氧化还原反应中的几个“不一定” 典例解析 例1．(双选)下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　 　) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应中可能只有一种元素化合价变化 C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应 AB 二、氧化还原反应得失电子的表示方法 计算方法：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 电子转移个数的计算 得电子数等于失电子数——电子守恒 得电子数＝化合价降低的原子个数×化合价差值＝1×2e－＝2e－ (1代表化合价变化的Mn个数，2代表化合价差值) 失电子数＝化合价升高的原子个数×化合价差值＝2×1e－＝2e－(2代表化合价变化的Cl个数，1代表化合价差值) 表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。 1 双线桥法 -1 +1 0 2Na＋Cl2===2NaCl 0 二、氧化还原反应得失电子的表示方法 1 双线桥法 -1 +1 0 2Na＋Cl2===2NaCl 0 二、氧化还原反应得失电子的表示方法 箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物。 1 双线桥法 -1 +1 0 2Na＋Cl2===2NaCl 0 反应中每个Na原子失去1个电子，一共有2个Na原子失电子，表示为失去2×e- 反应中每个Cl原子得到1个电子，一共有2个Cl原子得电子，表示为得到2×e- 得到 2 ×e- 失去 2 ×e- 二、氧化还原反应得失电子的表示方法 1 双线桥法 得失电子要用m×ne-的形式进行表示，其中 m代表发生电子得失的原子个数， n代表每个原子得失的电子数（当m或n为1时要省略） -1 +1 0 2Na＋Cl2===2NaCl 0 得到 2 ×e- 失去 2 ×e- 反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 二、氧化还原反应得失电子的表示方法 3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe 高温 用双线桥法表示下列反应的电子转移情况 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑ 二、氧化还原反应得失电子的表示方法 3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe 高温 +2 +3 +4 0 得到 2 ×3e- 失去