3.1.2 氯气的性质及应用（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

第一节 氯气及氯的化合物 课时2 氯气的性质及应用 第三章 从海水中获得的化学物质 授课人： 学习目标 1．从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 2.知道氯气与水反应的产物，熟知氯水的成分和性质。 3.掌握氯气与碱的反应，认识含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，促进“社会责任”核心素养的发展。 史上首场毒气战有多可怕？ 黄绿色气体 有刺激性气味 密度比空气大 怎么闻氯气？ 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 一、氯气物理性质 易液化 液氯是纯净物 储存在钢瓶中 一、氯气物理性质 能溶于水 （1体积水可溶解2体积氯气）其水溶液称“氯水” 一、氯气物理性质 二、氯气化学性质 Cl Cl－ 易得 e－ +17 2 8 7 +17 2 8 8 结构决定性质 氯气是很活泼的非金属单质 氯的原子结构示意图 二、氯气化学性质 1、氯气与金属单质反应 钠铁铜 二、氯气化学性质 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2 产生大量棕褐色烟 产生大量棕黄色烟 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 2Na＋Cl2===2NaCl 产生大量白烟 常温下铁与干燥的氯气不反应，且氯气易液化，故可用钢瓶装氯气。 二、氯气化学性质 2、氯气与非金属单质反应 二、氯气化学性质 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 二、氯气化学性质 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧不一定要有氧气参加 燃烧的本质是氧化还原反应 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧 二、氯气化学性质 用自来水养鱼前，为什么要先进行曝气处理？ 除氯 自来水厂用氯气杀菌，消毒。 Cl2 + H2O HCl + HClO 1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2与水反应。 3、氯气与水反应 可逆反应 次氯酸 +1 -1 0 二、氯气化学性质 二、氯气化学性质 Cl2 + H2O HCl + HClO 实验操作 实验现象 实验结论   _______________ _____________________   ____________ ________________ 有色布条不褪色 有色布条褪色 干燥氯气不具有漂白性 氯水具有漂白性 湿润的氯气有漂白作用，起漂白作用的是HClO 二、氯气化学性质 次氯酸的性质： 1.弱酸性 酸性：H2CO3 >HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 光 3.强氧化性 漂白作用；可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 2.不稳定易分解 思考 新制氯水的成分有哪些？ 二、氯气化学性质 Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO HCl===H＋＋Cl－(完全电离) HClO⇌H＋＋ClO－(微弱电离) 2HClO2HCl＋O2↑ H2O⇌H＋＋OH－ 极少量 二、氯气化学性质 探究实验：氯水的成分 微粒 实验操作 现象 浅黄绿色，有刺激性气味 观察新制氯水颜色并闻气味 Cl2 H＋ Cl－ HClO 取新制氯水，滴加碳酸氢钠溶液 取新制氯水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在PH试纸中部，观察 有气泡冒出 生成白色沉淀 先变红后褪色 二、氯气化学性质 二、氯气化学性质 名称 新制氯水 久置氯水 物质类别 混合物 混合物 成分 __________________ ___________ _____________________ 颜色 色 色 酸性 pH新 pH久 漂白性 ____ ____ Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、 H＋、Cl－、OH－ 浅黄绿 无 > 有 无 氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。 三分四离 二、氯气化学性质 4、氯气与碱反应 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 次氯酸钠 ——利用NaOH溶液吸收Cl2尾气 生产漂白液/消毒液的原理 二、氯气化学性质 工业上常用氯气和石灰乳制成漂白粉 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ═ Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O 主要成分 有效成分:Ca(ClO)2 二、氯气化学性质 Ca(ClO)2＋CO2 + 2H2O ═ CaCO3 ↓ + 2HClO Ca(ClO)2＋CO2 + 2H2O ═ CaCO3 ↓ + 2HClO