3.1.1 氯气的发现与制备(分层练习)-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

3.1.1氯气及氯的化合物 （氯气的发现与制备） 课后分层练 1．实验室制备氯气时用如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查装置的气密性 ②缓慢加热，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入碱液中 A．①②③④⑤ B．④③①②⑤ C．①③④②⑤ D．①③②④⑤ [答案] C [解析]　制备气体时首先应连接好装置，检查装置的气密性，再依次加入药品，反应制备气体。 2．某化学小组用如图所示的装置制备氯气，下列说法正确的是(　　) A．该装置图中只存在两处错误 B．该实验中收集氯气的方法正确 C．为了防止氯气污染空气，必须用饱和食盐水进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸，可以验证是否有氯气生成 [答案] D [解析]　A项，题给装置有多处错误，加液仪器不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，同时应有加热仪器，集气瓶中的导管应长进短出，还应有尾气处理装置，错误；B项，收集氯气时，导管应长进短出，错误；C项，Cl2难溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水吸收Cl2，错误。 3．下列关于氯气制取方法的说法中，不正确的是(　　 ) A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体 B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱 C．实验室制法和电解饱和食盐水制法的化学方程式是不同的 D．实验室制取氯气时，最好大火加热，使温度迅速升高 [答案] D [解析]　浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时，应缓缓加热以减少浓盐酸的损失，D错误。 4．实验室用下列两种方法制取氯气： ①用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量(　　) A．方法①比②多 B．方法②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 [答案] B [解析]　首先，实验室制Cl2时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生Cl2；其次，根据反应方程式知，参加反应的HCl与MnO2的物质的量之比为4∶1，所以含4 mol HCl的浓盐酸不可能全部反应，所得Cl2的物质的量小于1 mol，而87 g MnO2完全反应生成1 mol Cl2，所以方法②比①所得的氯气多。 5．下列关于实验室制备氯气的说法正确的是(　　) A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉­碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 [答案] D [解析]　若用长颈漏斗代替盛浓盐酸的分液漏斗，则无法控制浓盐酸的用量，并且浓盐酸易挥发，生成的Cl2也可能会部分逸出，A项错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，容易中毒，应该在通风橱中进行，B项错误；Cl2难溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水吸收Cl2，C项错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉­碘化钾试纸，若试纸变蓝，则证明氯气已收集满，D项正确。 6．实验室制取氯气的试管壁沾附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是(　　 ) A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸 [答案] D [解析]　联想实验室制备氯气的原理，本题实质上是考查该反应的发生条件，即MnO2可以在加热的条件下与浓盐酸反应生成氯气，D选项正确。 7．关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是(　　 ) A．电解时在阳极(接电源正极)得到氯气，在阴极(接电源负极)得到金属钠 B．在阳极附近有黄绿色的气体产生 C．在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 [答案] B [解析]　A错，阴极得到H2和NaOH，无单质钠产生；C错，加入酚酞后呈红色；D错，溶液中有NaOH，呈碱性。 8．某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　) A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验装置中收集氯气的方法正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．该装置中的分液漏斗可换成长颈漏斗 [答案] D [解析]分液漏斗换成长颈漏斗，装置漏气。 9．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如下图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　 　) A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．A中缺少加热装置 C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 [答案] C [解析]　A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；B中应盛放Na