实验活动3 盐类水解的应用 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

实验活动3 盐类水解的应用 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．下列物质因水解而使溶液显酸性的是（　　） A．KHSO4 B．Ba(NO3)2 C．NH4Cl D．Na2CO3 2．下列有关物质的性质与用途符合题意，且具有对应关系的是（　　） A．铁粉能与酸反应，可作食品的抗氧化剂 B．溶液显碱性，可用于清洗油污 C．石墨具有导电性，可用作铅笔的笔芯 D．氯化钙具有吸水性，可用于干燥氨气 3．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　） A． B． C． D． 4．测定0.1 溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是（　　） A．温度升高，溶液中降低 B．温度升高时溶液pH降低，原因是水解生成少量 C．溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．溶液中始终等于0.1 5．室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 B 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原Na2SO3溶液已变质 C 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性 D 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 6．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如下表)。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（　　） 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数(K) A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞ c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： D．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 7．对食物的酸碱性判断正确的是（　　） A．西瓜是酸性食物 B．牛肉是碱性食物 C．大米、面粉是碱性食物 D．鸡蛋是酸性食物 8．已知常温下 的水解常数 。常温下，含等物质的量的 与 的混合溶液，下列说法错误的是（　　） A．溶液是酸性 B．溶液显碱性 C．溶液中 D．溶液中 9．25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法正确的是（　　） 弱酸 CH3COOH H2SO3 H2CO3 电离常数(25℃) 1. 8×10-5 K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A．物质的量浓度相同的CH3COONa、NaHSO3、NaHCO3三种溶液中，pH顺序为NaHCO3＞CH3COONa＞NaHSO3 B．将NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合可以发生化学反应 C．常温下，加水稀释醋酸， 增大 D．Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)=2[c( )]+c( )] 10．常温下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（　　） A．当V（NaOH）＝20 mL时，溶液的pH大于7 B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C．当溶液为中性时，V（NaOH）>20 mL D．当V（NaOH）＝40mL时，升高温度， 减小 11．25℃时，向一定浓度的溶液中滴入溶液，粒子浓度与混合溶液的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式：，；，Y表示或)。下列叙述正确的是（　　） A．曲线I表示与的变化关系 B．的第一步电离的平衡常数的数量级为 C．时， D．时， 12．下列图示与对应叙述相符的是（　　） A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH