1.2.1 电解质的电离-【悦学讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

1.2.1 电解质的电离 1. 能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质； 2. 知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示； 3. 能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。 一、电解质与非电解质 实验步骤 实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 实验现象 实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光 实验结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体都 ，蒸馏水也 。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够 1、概念 (1) 电解质：在 里或 状态下能够导电的 叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等； (2) 非电解质：在 里和 状态下均不能导电的 叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等。 【问题思考】 NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？CO2、SO2 溶于水能导电，它们是电解质吗？ 【微点拨】 1 共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 2 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 ③ 电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质 ④ AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质 ⑤ 金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 2、常见的电解质和非电解质 3、概念辨析 (1) 不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； (2) 电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电； (3) 能导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质； ②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物； ③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质； (4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质，如：酒精； (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。 【例1】下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【例2】下列有关电解质的说法正确的是(　　) ①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质 ⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质 ⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质 A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥ 【例3】下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O 【例4】下列物质中①Cu ②NaCl固体 ③NaOH固体 ④K2SO4溶液 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精； 属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是_________。 二、电解质的电离